2．1.85g某饱和一氯代烃与足量的NaOH水溶液混合加热后，用稀硝酸酸化，再加入足量AgNO₃溶液，生产2.87g白色沉淀．
（1）请写出该一氯代烃的各种同分异构体的结构简式：CH₃CH₂CH₂CH₂Cl、CH₃CH₂CHClCH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂Cl、（CH₃）₃CCl；
（2）若该一氯代烃与足量的NaOH水溶液共热后，不经稀硝酸酸就加AgNO₃溶液，产生的现象是褐色沉淀，写出有关反应的化学方程式：AgNO₃+NaOH=AgOH↓+NaNO₃，2AgOH=Ag ₂O+H ₂O．
（3）能否用AgNO₃溶液直接与卤代烃反应来鉴别卤素原子：不能（填“能”或“不能”），原因是卤代烃中的卤素均是以卤原子的形式与碳原子结合，不能在水溶液中直接电离出X^- （F^-、Cl^-、Br^-、I^- ），故不能与Ag⁺ 反应产生沉淀．

1．某有机物A分子式C₄H₈O₃．为确定分子结构，测得红外光谱如下．核磁共振（PMR）谱中出现4种信号峰．强度为3：1：3：1．A能水解（加水分解） 生成B和C．核磁共振谱中B出现4种信号峰．强度为3：1：1：1．
C出现2种信号峰．强度为3：1．由以上信息，可知A、B、C的结构简式分别是：ACH₃CH（OH）COOCH₃．BCH₃CH（OH）COOH．CCH₃OH．

20．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以检验某品牌茶叶中铁元素的存在并测定钙元素的质量分数 （已知CaC₂O₄为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品进行如图1操作：请回答下列有关问题：
（1）①文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

离子	Ca2+	Fe3+
完全沉淀时的pH	13	4.1

②（NH₄）₃C₂O₄溶液显酸性
实验前要先将茶叶样品高温灼烧程灰粉，这部操作需要用到的实验仪器有：酒精灯、三脚架、玻璃棒、BC、其主要目的是使样品中的有机物完全分解．
A．蒸发皿        B．坩埚          C．泥三角           D．石棉网
（2）从滤液A→沉淀D的过程中需要加入的物质X可以选择C
A．CaO          B．Ca（OH）₂            C．NH₃•H₂O
（3）用KMnO₄标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
现将滤液C稀释至250mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液体积如下表所示：

编号	终点时消耗KMnO4溶液体积（mL）
1	19.98
2	22.00
3	20.02

①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器（如图）CDE（填写序号）；

②滴定达到终点时的现象是滴入最后一滴KMnO₄，溶液由无色变为紫色，且半分钟不恢复原色．
③为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，若不洗涤沉淀洗涤沉淀D，会使测定钙元素的含量偏低．（填“偏低”“偏高”、“无影响”，下同）若不洗涤沉淀E，会使测定钙元素的含量偏高．
④原茶叶中钙元素的质量分数为$\frac{\frac{a}{124}-0.05}{5}$．（用含a的代数式表示）
（4）设计最简单的实验检验茶叶中含有铁元素的操作和现象是：取少量的滤液A，滴入硫氰化钾溶液，溶液变成红色，证明溶液中存在铁离子，也证明离子茶叶中含有铁元素．

19．0.2mol有机物和0.4molO₂在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO₂、CO、H₂O（气），产物经过浓H₂SO₄后，质量增加10.8g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g．
（1）试通过计算确定该有机物的化学式．
（2）若该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

18．有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2，1.38g A完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；通过计算确定A的分子式（写出必要的文字说明、计算过程）

17．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）将有机物A置于O₂流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗O₂ 6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，该物质的分子式是C₂H₆O．

（3）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH₂OCH₃）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH₃CH₂OH．
（4）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$．

16．通常状况下，1L由某烷烃A与某不饱和链烃B组成的混合气体完全燃烧生成3.6L CO₂，且烃A中所含碳原子数大于烃B中所含碳原子数．1mol该混合气体能与0.4mol Br₂恰好完全加成．试通过计算确定A和B可能的结构简式．

15．当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为（CH₃）₃C-CH=CH₂．

14．已知某气态烃含碳85.7%，在标准状况下，该气态烃的密度为1.875g/L．该气体分子可能的结构简式为CH₃CH=CH₂．

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
	B．	已知电离常数H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
	C．	NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	D．	等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O