12．写出下列反应的离子方程式：
（1）AgNO₃溶液与KCl溶液混合：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（2）硫酸和氢氧化钡溶液混合：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合：H⁺+OH^-=H₂O
（4）锌投入硫酸铜溶液中：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

11．a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知c为：BaCl₂（写化学式，后同），d为：Na₂CO₃，a与b反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

10．按要求回答问题．
（1）乙烯的电子式为；
（2）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加氢后生成
2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为（CH₃）₃C-CH=CH₂．
（3）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl₂反应，则该烃的结构简式为CH≡CH．
（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式；
（5）的名称（系统命名法）2，3-二甲基戊烷．

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2++2HCO3-+20H-═CaCO3↓+CO32-+H2O
	B．	碘水中通入足量的 S02：I2+SO2+2H2O═2I-+S042-+4H+
	C．	向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
	D．	在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（0H）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）3═2FeO32-+3Cl-+H2O+4H+

8．充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N₂的2倍．
（1）求该有机物的分子式C₄H₈．
（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CH₂CH₃、．
（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为．
（4） 的系统命名是2，6-二甲基辛烷．
（5）酚酞是中学常用的酸碱指示剂，已知结构简式如图所示，酚酞结构中含有的官能团名称为酚羟基和酯基．

（6）己烷的同分异构体有5个．

7．0.1mol某种烯烃或两种烯烃的混合物（碳原子数均不超过5）充分燃烧后，生成的二氧化碳完全被300mL2mol/L的NaOH溶液吸收，所得溶液中含有两种物质的量相等的溶质．
（1）若为纯净物，试推断可能的烯烃分子式：
①C₂H₄；②C₄H₈；③、（可以不填满，也可以补充）
（2）若为两种烯烃的混合物，试推断可能的组成及体积比（可以不填满，也可以补充）

序号	组成	体积比
1
2
3

6．某一定量的苯的同系物A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重5.4克，再通过KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（设浓硫酸和KOH溶液的吸收率为100%）．
（1）通过计算确定A的分子式．（写出计算过程）
（2）若0.1molA的氧化产物（被酸性高锰酸钾氧化）恰好被2mol/L100mL的NaOH溶液完全中和．写出A可能的结构简式．
（3）若A的核磁共振氢谱中只有2种峰，则写出A的结构简式．

5．某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式．设计了如下实验．他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水．现有12.6g三聚氰胺晶体按图所示实验装置反应（假设三聚氰胺完全转化成产物）．

（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑或2KMnO₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）C装置能不能与D装置互换？不能，（填“能”或“不能”），理由是浓硫酸吸水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换位置，则碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，导致实验失败
（3）当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积，实验操作顺序为②③①（填序号）．
①读数   ②冷却至室温    ③调平E、F装置中液面
（4）测定数据如表：

仪器	C	D
实验前	101.0g	56.0g
试验后	106.4g	69.2g

经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72L．
①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为CN₂H₂．
②三聚氰胺的分子式为C₃N₆H₆．
③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是测定所得分子式的氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小．
（5）已知氰酸（HCN）的结构简式为H-C≡N，氰胺的结构简式为H₂N一C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为．

4．葡萄中含有酒石酸．酒石酸的化学分析如下：
①相对分子质量为150，完全燃烧后只生成CO₂和H₂O，分子中C、H质量分数分别为w（C）=32%和w（H）=4%；
②1mol酒石酸与足量的NaHCO₃反应放出44.8L CO₂，与足量的Na反应放出44.8L H₂（气体体积均已折算为标准状况）；
③核磁共振氢谱表明该分子中只有三种化学环境不同的氢原子．
已知同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会转化为其他物质．
回答下列问题：
（1）酒石酸的分子式为C₄H₆O₆，分子中有2个羧基和2个羟基．
（2）酒石酸的结构简式为．
（3）有机物M是酒石酸的一种同分异构体，且M与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同，写出M的结构简式：．M的核磁共振氢谱图中有4组吸收峰．

3．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）烃A的分子式为C₆H₁₂．
（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．
①A的结构简式为名称为2，3-二甲基-2-丁烯．
②链烃A与Br₂的CCl₄溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：+Br₂→．
③与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有2种（不包括A）
（3）若A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．