2．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同．根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醚的结构式为：，其核磁共振氢谱中有2个信号（参见图1）．

（1）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是AD．　　　　　　
A．CH₃-CH₃ B．CH₃COOH C．CH₃COOCH₃ D．CH₃COCH₃
（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱如图2所示，则A的结构简式为CH₂BrCH₂Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C₂H₆O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C₂H₆O分子结构的方法是通过其核磁共振谱中的峰信号可以判断有3个信号时，分子结构为CH₃CH₂OH，1个信号时分子结构为CH₃-O-CH₃．

1．化学与社会生活紧密相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	大量塑料废弃物会造成严重的白色污染，应将其焚烧处理
	B．	应用放射性同位素发射出的射线，可进行食物保鲜和肿瘤治疗
	C．	过度开采使用煤、石油等化石燃料，会导致空气中PM2.5浓度升高
	D．	近两年全国普遍取消了各种节日焰火晚会，对减缓空气污染起到了一定作用

20．A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．回答下列问题：

（1）B的电子式为，
（2）已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ，请写出表示D与H₂SO₄中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-akJ/mol．
（3）写出反应②离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑写出反应⑤离子方程式2Cl^-+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在阴（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成燃料电池（熔融K₂CO₃做电解质）供电，正极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；，
（5）BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10．BaCl₂溶液与H₂SO₄溶液混合可形成沉淀，现将等体积的BaCl₂溶液与H₂SO₄溶液混合，若BaCl₂溶液的浓度为4.0×10 ^-6mol/L，则生成沉淀所需H₂SO₄溶液的PH最大为3.7．

19．化学与环境、材料、信息、能源、医药等关系密切，下列说法正确的是（　　）

	A．	合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
	B．	氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
	C．	天津港爆炸案对剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性
	D．	利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒

18．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）

	A．	常温下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
	B．	标准状况下，2.24 L 已烷中含有共价键的数目为1.9NA
	C．	室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为2NA
	D．	足量Fe与1 mol Cl2充分反应，转移的电子数目为2NA

17．硬铝合金广泛用于现代社会．下列关于硬铝的说法中，错误的是（　　）

	A．	硬铝的密度约为钢材的三分之一，是适合于做飞行器的材料
	B．	硬铝的强度比铝大得多，铝材比钢材的某些性能要好
	C．	硬铝的熔点跟铝相比有一定的提高，常被用于炊具
	D．	硬铝的抗腐蚀性较强，常被用于制门窗框架

16．构成金属晶体的基本微粒是（　　）

	A．	分子		B．	原子
	C．	阳离子与阴离子		D．	阳离子与自由电子

15．如图是一个电化学过程的示意图．

请回答下列问题：
（1）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O₂的体积为0.28L（标准状况下），此时丙池中析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是B、D（填序号）
A．MgSO₄溶液 B．CuSO₄溶液 C．NaCl溶液D．AgNO₃溶液．

14．（1）某有机物的键线式如图，其分子式为C₆H₁₄，名称是2-甲基戊烷，它可由2种炔通过加成反应得到．
（2）蒸馏含有杂质的工业乙醇，使用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
（3）为研究某有机物A的组成于结构，进行了如下实验：

实验步骤	解 释 或 实 验 结 论
（1）称取A 18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．	①A的相对分子质量为90．
（2）A的核磁共振氢谱如图：	②A中含有4种氢原子．

（4）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题．甲醇甲醇（CH₃OH）燃料电池结构如图所示，外电路中电子从A到B（填“A”或“B”）移动，写出电池负极的电极反应式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

13．将锌投入到某稀盐酸溶液中，当生成0.2克氢气时，锌已完全反应，反应后的溶液体积为200毫升，求：
（1）反应中消耗锌的质量．
（2）反应后得到的氯化锌溶液物质的量浓度．