12．工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．并能以它们为原料生产一系列化工产品．为提高原料的利用率，节能降耗．设计如图1所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出．

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为2Cl^-+2H₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（2）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是B （填序号）．
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液
A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤
（3）图中NaOII溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为c%＞a%＞b%．
（4）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的四种钠盐溶液pH如表，下列说法不正确的是BD（填序号）．

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

A．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是HClO
D．四种盐的阴离子结合H⁺能力最强的是HCO₃^-
（5）若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐58.5t．
（6）氯碱工业产品Cl₂可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图2．写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO．
（7）氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体．镁还原TiCl₄的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg₃N₂．

11．有机物T由C、H、O组成，且碳、氢、氧三种元素的质量比为18：3：16，T的相对分子质量小于80．T分子中不可能（　　）

	A．	含有2个羧基		B．	含有1个甲基
	C．	含有2个羟基		D．	同时含有1个羟基和1个醛基

10．化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是H₂O₂或（H₂O），写出有关反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂．
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO₂和H₂O．
（3）写出E装置中所盛放试剂的名称碱石灰或氢氧化钠，它的作用是吸收CO₂．
（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？造成测得有机物中含氢量增大．
（5）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为CH₂O．
（7）要确定该有机物的分子式，还需要测定测出有机物的相对分子质量．

9．用N_A代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
	B．	1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA
	C．	用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA
	D．	氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA

8．理论上不能设计为原电池的化学反应是（　　）

	A．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）		B．	HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）		D．	2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）

7．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增．X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等；Q元素电离能分别是I₁=496，I₂=4562，I₃=6912．回答下列问题：
（1）基态Q原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）Q、W形成的化合物Q₂W₂中的化学键类型是离子键、非极性共价键．
（3）Y能与氟元素形成YF₃，该分子的空间构型是平面三角形，该分子属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．Y与X可形成具有立体结构的化合物Y₂X₆，该结构中Y采用sp³杂化．
（4）Y（OH）₃是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y（OH）₃在水溶液中的电离方程式B（OH）₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．
（5）Z的一种单质晶胞结构如图所示．
①该单质的晶体类型为原子晶体．
②含1mol Z原子的该晶体中共有2mol化学键．
③己知Z的相对原子质量为M，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}M}{64{N}_{A}{r}^{3}}$×10³⁰g•cm^-3．

6．碳原子数不超过10的某芳香烃A．完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比为2：1，取该烃2.6g与足量溴反应，生成9.0g产物B．且B苯环上的一取代产物只有一种，请写出该烃的分子式和结构简式．

5．有A、B、C、D、E五种元素，其中A元素的一种核素没有中子，B元素的电负性最大，C元素的基态原子L层上有三个未成对电子，D元素为主族元素且与E元素同周期，其最外电子层上只有两个运动状态不同的电子，E元素有两种常见氧化物E₂O、EO，其中E₂O为砖红色．请回答：
（1）C₂分子中有1个σ键，2个π键．
（2）A元素简单氧化物分子的中心原子杂化轨道类型为sp³．
（3）C₃^-离子与CO₂分子互为等电子体，则C₃^-离子空间构型为直线型．
（4）E元素原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（5）A、C、E元素的原子可以形成[E（CA₃）₄]²⁺离子，其中存在的化学键类型有bd．
a．金属键  b．配位键  c．离子键  d．极性共价键  e．非极性共价键
（6）B、D两元素形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，则D原子的配位数为8．
（7）CA₃分子在水中的溶解度很大，请用所学化学知识简述原因二者都为极性分子，符合相似相溶原理，且氨气和水之间可以形成氢键．

4．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁--次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg（OH）₂↓，图乙是含Cr₂O₇^2-的工业废水的处理．下列说法正确的是（　　）

	A．	图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去
	B．	图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓
	C．	图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生
	D．	若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

3．按要求回答下列问题：
（1）相对分子质量为68且只含一个官能团的烃与氢气加成后可得到CH₃CH₂CH（CH₃）₂，则该烃的名称是3-甲基-1-丁炔．
（2）0.2mol烃A在足量氧气中充分燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.0mol．烃A不能使溴水褪色，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为．
（3）某苯的同系物的分子式为C₁₀H₁₄，它既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO₄溶液褪色，则该烃的结构简式为．
（4）11.2L（标准状况）某气态烃能与含160g溴的溴水恰好完全反应，经测定生成物的每个碳原子上都有1个溴原子，写出该反应的化学方程式：CH₂=CH-CH=CH₂．
（5）0.1mol某烃和0.1molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可与0.7mol氯气反应，则该烃的名称是CH₃-CH=CH₂．
（6）某链烃A的相对分子质量为70，则该链烃A的可能结构共有5种（不考虑顺反异构）