2．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	CO2在常温下是气体，SiO2在常温下是固体
	B．	C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
	C．	CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
	D．	该族元素的主要化合价是+4和+2

1．工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂提取冶炼铝的原料氧 化铝．工艺流程如图：（每步所加试剂均稍过量）
（1）步骤①中所得残渣的成分是SiO₂（用化学式表示）、流程中分离固体和溶液的方 法是过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）步骤③中若加入过量的石灰石煅烧产物，则滤液3的成分是碳酸氢钠，该反应的 离子方程是：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化 铝的提取有什么影响若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO₂溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al₂O₃混有SiO₂杂质．
（4）实验室里常向AlCl₃溶液中加入氨水来制取Al（OH）₃，写出该反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

20．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组拟制备NaNO₂并测定产品纯度．
I、【查阅资料】
①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃．
②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO₂．
③酸性条件下MnO₄^-被还原为Mn²⁺．
Ⅱ、【制备产品】
用如图装置NaNO₂（夹持和加热装置已省略）．

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B装置的作用是将NO₂转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO．
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是BD．（填字母编号）
A．浓H₂SO₄       B．碱石灰    C．无水CaCl₂      D．生石灰
Ⅲ、【测定纯度】．
设计如下方案测定产品的纯度．
样品$→_{操作}^{一系列}$溶液A$→_{酸钾溶液}^{①酸性高锰}$溶液B$→_{标准溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}FeSO_{4}}$数据处理
（4）取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A 100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL、0.05mol/L的酸性KMnO₄溶液在锥形瓶中充分反应．反应后溶液用0.1000 mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液10.00ml，则样品中NaNO₂的纯度为75%．

19．已知甲醇、乙醇都是重要的有机化工原料，回答下列问题：
（1）图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极．工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是C．
A．M电极的材料是石墨
B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448mL
C．在此过程中，甲池中OH^-向通乙醇的一极移动
D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动
（2）写出乙醇燃料电池正极的电极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）已知：甲醇脱水反应   ①2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?△H₁
甲醇制烯烃反应 ②2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+2H₂O（g）?△H₂
乙醇异构化反应 ③CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g））?△H₃
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄ （g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的?△H=△H₁-△H₂-△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（4）工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如表：

化学反应及平衡常数		平衡常数数值
		500℃	800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3	2.5	0.375

①据表信息推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，K₃=K₁K₂用K₁、K₂表示）．
②反应②是吸热反应（选填“吸热”“放热”）．

18．25℃时，在25.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH中滴入0.1000mol•L^-1的氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．已知0.1000mol•L^-1CH₃COOH的电离度为1.33%，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	酸碱滴定选用指示剂：甲基橙试液
	B．	H点处的溶液：pH＜3
	C．	X=7时，M点对应加入氢氧化钠溶液的体积：25.00 mL
	D．	H、M、N三点各自对应的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

17．醋酸镍[（CH₃COO）₂Ni]是一种重要的化工原料．一种以含镍废料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）为原料制取醋酸镍的工艺流程图如图1：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：

金属离子	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Al3+	3.0	5.0
Ni2+	6.7	9.5

物质	20℃时溶解性（H2O）
CaSO4	微溶
NiF	可溶
CaF	难溶
NiCO3	Ksp=1.0×10-6

（1）NH₄F的电子式为
（2）将含镍原料粉碎的目的是提高镍的浸出率
（3）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是5.0≤pH＜6.7．
（4）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是SiO₂、CaSO₄、CaF₂．
（5）写出氧化步骤中加入H₂O₂发生反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（6）酸浸过程中，lmol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体．写出该反应的化学方程式：NiS+H₂SO₄+2HNO₃═NiSO₄+SO₂↑+2NO↑+2H₂O．
（7）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图2．酸浸的最佳温度与时间分别为70℃、120min．
（8）沉镍过程中，若c（Ni²⁺）=2.0mol•L^-1，欲使100mL该滤液中的Ni²⁺沉淀完全[c（Ni²⁺）≤10^-5mol•L^-1]，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为31.8g．（保留小数点后1位有效数字）．

16．25℃时，向20mL0.1mol•L^-1H₃PO₂溶液中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数（δ）随pH变化关系如图2．下列说法不正确是（　　）

	A．	H3PO2的电离方程式为H3PO2?H2PO2-+H+       Ka≈10-5
	B．	B点时，溶液中存在关系：2c（H+）+c（H2PO2-）═2c（OH-）+c（H3PO2）
	C．	C点时，溶液中存在关系：c（Na+）+c（H+）═c（H2PO2-）+c（OH-）
	D．	D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

15．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag⁺）和c（X^-）的相互关系．下列说法错误的是（　　）

	A．	A线是AgCl的溶解平衡曲线
	B．	坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
	C．	m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
	D．	n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

14．A和B两种物质的分子式都是C₇H₈O，它们郡能跟金属钠反应而产生氢气；A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液；B能使适量的溴水褪色，并产生白色沉淀，而A不能，B的苯环上的一溴代物有两种结构．试确定A、B的结构简式并写出它们的名称．

13．已知某有机物A：
①完全燃烧，生成CO₂和H₂O．将14.8g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重18g，再通过碱石灰，又增重35.2g．
②如图是该有机物的质谱图，

③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．
④A的核磁共振氢谱有两个峰．
请回答：
（1）A的相对分子质量为74
（2）A的分子式为C₄H₁₀O
（3）A的结构简式为（CH₃）₃COH．