12．将9.2g某芳香烃完全燃烧后的气体混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重38g，然后过滤得到70g沉淀．已知该烃的相对原子质量小于100，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该烃的分子式为C7H8
	B．	该烃的含碳量大于乙烯的含碳量
	C．	该烃一氯代物有5种
	D．	该烃在光照或催化剂作用下能和氯气发生取代反应

11．某温度时下列气体与过量的氧气混合共7L，充分燃烧后通过浓硫酸恢复原条件，气体体积变为4L，则原气体不可能为（　　）

A．

C4H6

B．

C3H8

C．

C2H4

D．

CH4

10．现有9种物质，分别为（1）甲苯（2）2-甲基丁烷（3）对二甲苯（4）新戊烷（5）（6）氯仿 （7）三氯甲烷（8）臭氧（9）氧气
其中属于烃的是（1）（2）（3）（4），属于芳香族化合物的是（1）（3）（5），属于同系物的是（1）（3），互为同分异构体的是（2）（4），属于同种物质的是（6）（7），属于同素异形体的是（8）（9）．

9．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（　　）

	A．	氢氧化钾与硫酸的反应
	B．	金属镁与盐酸的反应
	C．	高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

8．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．
请回答下列问题：
（1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等（写出其中一种物质的名称）．
（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为H＜O＜C（填元素符号）．
（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是cd（填序号）．
a．单质的熔点R比T低
b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R₂Q₂，R₂Q₂属于离子化合物，且能与化合物X₂Q反应生成Q的单质．R₂Q₂的电子式为；R₂Q₂与X₂Q反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

7．已知C_（石墨）→C_{（金刚石）}-Q，则可以判断（　　）

	A．	金刚石比石墨稳定		B．	石墨比金刚石稳定
	C．	一样稳定		D．	无法判断

6．石棉尾矿主要含有Mg₃（Si₂O₅）（OH）₄和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃．以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须（MgCO₃•nH₂O）的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：
Mg₃（Si₂O₅）（OH）₄+5（NH₄）₂SO₄ 3Mg$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$SO₄+10NH₃↑+2SiO₂+7H₂O↑+2SO₃↑
（1）写出焙烧产物NH₃的电子式．
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（任写一条）．“浸渣”的主要成分为SiO₂．
（3）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是c（填字母代号）．
a．NaOH         Ca（OH）₂ c．NH₃•H₂O
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为Mg²⁺+2HCO₃^-+（n-1）H₂O=MgCO₃•nH₂O↓+CO₂↑．
（5）流程中可以循环利用的物质是（NH₄）₂SO₄（填化学式）．

5．二氧化氯（ClO₂）是极易溶于水且不发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水．某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应．回答下列问题：

（1）ClO₂的制备（已知SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2NaHSO₄）置A中反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．
②欲收集干燥的ClO₂，选择图1中的装置，其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
③装置D的作用是冷凝并收集ClO₂．
（2）ClO₂与Na₂S的反应
将上述收集到的ClO₂用N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂通入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．

操作步骤	实验现象	结论
取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸	品红始终不褪色	①无_SO2（或HSO3-或SO32-）生成
另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡	②白色沉淀	有SO42-
③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，________	有白色沉淀生成	有Cl-生成

④ClO₂与Na₂S反应的离子方程式为8ClO₂+5S^2-+4H₂O=8Cl^-+5SO₄^2-+8H⁺．

4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	稀HNO3中加入过量的Fe 粉，充分反应后，滴入KSCN 溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe 氧化为Fe3+
B	某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水	有白色沉淀出现	该钾盐是K2CO3
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	Al 箔插入稀HNO3中	无现象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密了氧化膜

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．关于化学能与热能的叙述，正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
	B．	1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
	C．	化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
	D．	化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的