12．常温下，用0.02mol•L^-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L^-1HA溶液，如图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为强酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为甲基橙，滴定时眼睛注视锥形瓶内颜色变化．
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a＜7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c（OH^-）=10^-amol/L．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）K点所对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）等于2c（A^-）；（填“大于”“小于”“等于”）
（5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是③（填序号）
①c（H⁺）    ②$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$   ③c（OH^-）   ④$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{M}^{+}）}$．

11．可逆反应m A（s）+n B（g）?e C（g）+f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（　　）

	A．	达平衡后，若升温，则K减小
	B．	达平衡后，加入催化剂C%增大
	C．	化学方程式中n＞e+f
	D．	达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大

10．元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小．电负性应用：判断元素的金属性和非金属性的强弱．下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质
请回答下列问题：

元素符号	A	B	C	D	E
电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
原子半径（单位nm）	0.099	0.102	0.110	0.143	0.186
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

（l）写出D元素的离子结构示意图；
（2）X的值应为D（填字母）；
A.3.6    B.3.1    C.1.4    D.2.1
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：同周期元素的原子半径越小，电负性越大；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：HCl＞H₂S＞PH₃（用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O．

9．分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（　　）

A．

m、n

B．

3、7

C．

m-2、10-n

D．

m+2、n+10

8．如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（　　）

	X
W		Y	Z

	A．	X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
	B．	Y的氧化物的通入过量BaCl2溶液中一定会产生白色沉淀
	C．	W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ4
	D．	物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

7．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料．工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优．工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合．写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（2）制备铁黄的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+6H₂O=4FeOOH+8H⁺．实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示．反应温度宜选择40℃；pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能是酸性减弱，Fe（OH）₃增多．
（3）用高铁酸钾作水处理剂除了可以对水体进行杀菌消毒之外，其还原产物氢氧化铁胶体还能吸附水中悬浮杂质，请写出用高铁酸钾除去水体中CN^-的离子方程式10FeO₄^2-+6CN^-+22H₂O=10Fe（OH）₃（胶体）+6CO₃^2-+3N₂↑+14OH^-．
（4）已知：常温下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c（Fe³⁺）=0.04mol•L^-1．
（5）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%．利用1L 2mol•L^-1FeSO₄溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾330g．

6．设N_A为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有铵根离子数目为0.1NA
	B．	标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA
	C．	标准状况下，22.4L氯气与含有1 mol FeI2的溶液反应时，转移的电子数为2NA
	D．	常温常压下，16g O2作氧化剂时转移电子数一定为2NA

5．工业上用某种氧化铝矿石（含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

已知：①Na₂SiO₃+2CO₂（过量）+2H₂O═H₂SiO₃↓+2NaHCO₃，NaAlO₂也有此类似的反应．
②做Y的焰色反应实验，火焰为黄色．
回答下列问题：
（1）X的化学式为NaOH；写出Al₂O₃的一种用途可用于冶炼金属铝或用作耐火材料．
（2）反应 I的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）如果忽略过量的X，则反应 II中生成Al（OH）₃的化学方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（4）已知在高温下Al能与磁性氧化铁发生置换反应，该反应化学方程式为9Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
（5）向溶液乙中通入过量的CO₂后需要过滤、洗涤，方可得到不含杂质（水分除外）的Al（OH）₃．洗涤沉淀的方法是将沉淀置于过滤器中（或向漏斗中），加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水流尽，重复2～3次；过滤时必须用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．

4．以下四种有机物的分子式皆为C₄H₁₀O：
（1）其中能被氧化成含有相同碳原子数的醛的是（填序号，下同）②③；
（2）能发生消去反应生成两种产物的是①；
（3）能被氧化成酮的是；该催化氧化反应的化学方程式为2CH₃CH（OH）CH₂CH₃+O_{2 $→_{△}^{Cu}$} 2CH₃COCH₂CH₃+2H₂O．

3．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请选择合适的试剂并写出有关的离子方程式：
①SiO₂（Al₂O₃）HCl、Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；    
②FeCl₂ 溶液（FeCl₃）Fe、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；    
③FeCl₃溶液（FeCl₂）Cl₂、2Fe²⁺+Cl₂ =2Fe³⁺+2Cl^-．