12．下列事实与盐类水解无关的是（　　）

	A．	氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝
	B．	氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂
	C．	常用热的纯碱溶液除去油污
	D．	长期施用硫酸铵易使土壤酸化

11．能说明二氧化硫具有还原性的事实是（　　）

A．

使品红溶液褪色

B．

使溴水褪色

C．

与氢硫酸反应

D．

与烧碱反应

10．海水中含有大量Na⁺、C1^-及少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	b膜是阳离子交换膜
	B．	A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
	C．	淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA＜pHB＜pHC
	D．	B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

9．X、Y、M、N是四种短周期主族元素，原子序数依次增大．X与M同主族，M原子的最外层电子数是内层电子数的一半，四种元素原子最外层电子数之和为19，N的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（N）＞r（M）＞r（Y）＞r（X）
	B．	X与Y形成的化合物溶于水，溶液显碱性
	C．	简单气态氢化物的热稳定性：M＞N＞X
	D．	单质的熔点：Y＞N＞M＞X

8．化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（　　）

	A．	用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用
	B．	由地沟油加工合成的“生物柴油”与柴油成分相同
	C．	高温消毒就是用加热的方法使蛋白质变性
	D．	海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石

7．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方  程式书写正确的是（　　）

选项	离子组	X试剂	离子方程式
A	K+、Na+、ClO-、SO42-	少量SO2	SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
B	NH4+、Fe3+、Br-、SO42-	过量H2S	2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
C	NH4+、Na+、Fe3+、[Al（OH）4]-	过量铜粉	2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D	K+、Na+、HCO3-、Al3+	少量HCl	H++HCO3-═CO2↑+H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L C12与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
	B．	2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA
	C．	28 g C2H4所含共用电子对数目为4NA
	D．	1 mol H2O中所含的中子数为10NA

5．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷．工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO₂、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

已知TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊．
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为TeO₂+2OH^-=TeO₃^2-+H₂O．
（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O．
（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0，生成TeO₂沉淀．酸性不能过强，其原因是溶液酸性过强，TeO₂会继续与酸反应导致碲元素损失；防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H₂SO₄，并不断搅拌．
（4）“酸溶”后，将SO₂通人TeCl₄酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄．
（5）25°C 时，亚碲酸（H₂TeO₃）的Ka₁=1×10^-3，Ka₂=2×10^-8
①0.1mol•L^-1H₂TeO₃电离度α约为．（α=$\frac{已电离数弱电解质分子数}{弱电解质分子总数}$×100%）
②0．lmol•L^-1的NaH TeO₃溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是CD．
A．c（Na⁺）＞c（HTeO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂TeO₃）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）+c（ H⁺）＞=c（HTeO₃^-）+c（TeO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（TeO₃^2-）+c（ HTeO₃^-）+c（ H₂TeO₃）
D．c（H⁺）+c（H₂TeO₃）=c（OH^-）+e（TeO₃^2-）

4．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周周期元素，其中Y、Z为金属元素．X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系（图中“一”相连的两种物质能发生反应）．下列判断正确的是（　　）

	A．	X是元素周期表中非金属性最强的元素
	B．	Z位于元素周期表第3周期IA族
	C．	4种原子中，Y原子半径最小
	D．	W的阴离子可能促进水的电离

3．荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光．该草酸二酯的结构简式如图所示．下列有关该草酸二酯的说法不正确的是（　　）

	A．	分子中含有一种含氧官能团
	B．	苯环上的一溴代物只有一种
	C．	可以发生取代反应和加成反应
	D．	lmol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH