12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲、乙均能发生加成反应
	B．	甲的一种同分异构体中可能含有苯环和羧基
	C．	甲分子中的所有原子可能共平面
	D．	用酸性KMnO4溶液可鉴别乙和丙

11．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	44g乙醛中所含的氧原子数为NA
	B．	足量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA
	C．	14g乙烯中所含的C-H 键数目为2NA
	D．	0.1 mol NH3中所含的电子数为NA

10．化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量
	B．	含有食品添加剂的食物对人体均有害
	C．	硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用
	D．	含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化

9．利用钛矿的酸性废液（含TiO²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等），可回收获得FeS₂纳米材料、Fe₂O₃和TiO₂•nH₂O等产品，流程如图：

（1）TiO²⁺中钛元素的化合价为+4价．TiO²⁺只能存在于强酸性溶液中，因为TiO²⁺易水解生成TiO₂•nH₂O，写出水解的离子方程式TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺．
（2）向富含TiO²⁺的酸性溶液中加入Na₂CO₃粉末能得到固体TiO₂•nH₂O．请用化学反应原理解释Na₂CO₃消耗H⁺，c（H⁺）减少，使TiO²⁺水解平衡向生成TiO₂•nH₂O方向移动 ．
（3）NH₄HCO₃溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式为Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O ，该反应需控制温度在308K以下，其目的是防止NH₄HCO₃受热分解和减少Fe²⁺的水解．
（4）已知298K时，K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，若在生成的FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH为8.5，c（Fe²⁺）=1.0×10^-5mol•L^-1，则所得的FeCO₃中没有Fe（OH）₂（填“有”或“没有”）．
（5）FeS₂纳米材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为：4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，则正极的电极反应式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．

8．298K时，一氯化碘（IC1）是一种红棕色液体，沸点371K，不吸潮但能水解，易溶于乙醇．能与KI反应生成I₂．KI在298K时的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇．单质碘在318K开始升华．
（1）利用干燥纯净的氯气与单质碘反应可制备一氯化碘，该反应为放热反应．相关实验装置及试剂如图：

①各装置接口的顺序依次是：a→deghbc→f．A装置中发生反应的离子方程式是2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
②实验过程中B装置需冷水浴，其目的是防止因反应放热使I₂升华和ICl挥发．
③将B装置中得到的液态产物提纯获得较纯净的ICl，宜采取的方法是蒸馏．
（2）将单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，也可制得一氯化碘．该反应的化学方程式为3I₂+6HCl+NaClO₃$\frac{\underline{\;323K\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H₂O．
（3）设计实验证明：IC1的氧化性比I₂强．向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I₂．

7．表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数等于M与N元素原子序数之和．下列说法错误的是（　　）

	M		N
X	Y		Z

	A．	最简单氢化物的稳定性：M＞N＞Z		B．	最高价含氧酸的酸性：Z＞M＞Y
	C．	单质的熔点：X＞Z＞N		D．	简单离子的半径：Z＞N＞X

6．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向稀硝酸中加入过量的铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液变为血红色	HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+
B	向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸颜色无明显变化	原溶液中无NH4+
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）2，再加热	未见红色沉淀	淀粉未发生水解
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	分子式为C9H12O3，可以燃烧
	B．	能发生取代反应和聚合反应
	C．	能使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl4溶液褪色，褪色原理相同
	D．	分子中所有碳原子不可能共平面

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.8gNH4+中含有的电子数为NA
	B．	标准状况下，足量Na2O2与22.4LCO2气体充分反应，转移电子数为2NA
	C．	2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2NA
	D．	298K时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

3．化学与人类生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好
	B．	“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
	C．	小苏打是制作馒头的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的抗酸剂
	D．	乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液的消毒原理都是利用其强氧化性