2．大苏打是五水合硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O）的俗称，又称海波，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成．向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂反应后制得Na₂S₂O₃•5H₂O，通常制得的产品含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
Ⅰ、某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O），实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．仪器a的名称是分液漏斗，组装仪器之前必须检查仪器a是否漏水的操作是关闭活塞，向分液漏斗内注入一定量水，观察活塞是否漏水，旋转活塞180⁰观察活塞是否漏水．E中NaOH溶液的作用是吸收SO₂，防止污染空气．
（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加H₂SO₄．A装置中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（3）待C反应结束后，过滤其混合物，将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
Ⅱ．【探究与反思】
（4）为验证产品 中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、BaCl₂溶液、蒸馏水中选择）

实验操作	现象	结论
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液	有白色沉淀生成
过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl	沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生	确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4

（5）为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液．
（6）为测定所得样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的纯度，称取mg产品配成稀溶液并除去Na₂SO₃和Na₂SO₄，然后用c mol•L^-1标准碘溶液进行滴定（用淀粉溶液作指示剂），反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．若三次滴定平均消耗碘溶液的体积为V mL，则测量的Na₂S₂O₃•5H₂O的纯度为$\frac{49.6cV}{m}$%．（已知Na₂S₂O₃•5H₂O的式量是248）

1．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	的命名为：3-甲基-2-丁醇
	B．	分子中至少有11个碳原子处于同一平面
	C．	羟基的电子式是
	D．	软脂酸和油酸互为同系物

20．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	16 g O2和O3 的混合气体中含有的分子数为0.5 NA
	B．	25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数日为1×10-5 NA
	C．	标准状况下，2.24 L Cl2 通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA
	D．	常温下，1 mol的NaHCO3固体中含HCO3-的数目为NA

19．下列与化学有关的说法中错误的是（　　）

	A．	候氏制碱、制取肥皂的工艺过程中均应用了物质溶解度的差异
	B．	“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化
	C．	“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
	D．	使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容

18．MnSO₄在工业中有重要应用．用软锰矿浆（主要成分为MnO₂和水，含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO₄，其过程如下：
I． 向软锰矿浆中通入SO₂，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2．
II． 向浸出液中加MnO₂，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7．
III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤．
IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO₄晶体．
【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Pb2+
开始沉淀时的pH	7.6	2.7	3.8	8.3	8.0
完全沉淀时的pH	9.7	3.7	4.7	9.8	8.8

（1）I中向软锰矿浆中通入SO₂生成MnSO₄，该反应的化学方程式是SO₂+MnO₂=MnSO₄．
（2）II 中加入MnO₂的主要目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃
和少量CaSO₄．
（3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是Ca²⁺、Pb²⁺．
（4）用惰性电极电解MnSO₄溶液，可以制得高活性MnO₂．
①电解MnSO₄溶液的离子方程式是Mn²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO₂+H₂↑+2H⁺．
②高活性MnO₂可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示，其中X是HCO₃^-，总反应的化学方程式是HCHO+O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO₂+H₂O．

17．在一定条件下，利用CO₂合成CH₃OH的反应如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?H₃OH（g）+H₂O（g）△H₁，
研究发现，反应过程中会有副反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂．
温度对CH₃OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	△H1＜0，△H2＞0
	B．	增大压强有利于加快合成反应的速率
	C．	生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率
	D．	合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$

16．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞H2SO4
	B．	Na、Mg与水反应，Na更剧烈
	C．	气态氢化物的稳定性：HF＞HCl
	D．	向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

15．下列事实与水解反应无关的是（　　）

	A．	用Na2S除去废水中的Hg2+		B．	用热的Na2CO3溶液去油污
	C．	利用油脂的皂化反应制造肥皂		D．	配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4

14．已知NO₂与以SO₂能发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）．
（1）上述反应涉及的四种氧化物中，SO₃、SO₂（填化学式）属于酸性氧化物．
（2）已知：
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=-113.0kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₂=-196.6kJ•mol^-1
则NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol
（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比[n₀（NO₂）：n₀（SO₂）]进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO₂的平衡转化率[a（NO₂）]．部分实验结果如图所示．
①当容器内d（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态．
a．气体的压强      b．气体的平均摩尔质量     c．气体的密度      d．NO₂的体积分数
②若A点对应的实验中，SO₂（g）的起始浓度为c₀mol/L，经过t min后反应达到平衡，则反应从起始至t min 内的化学反应速率v（NO₂）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol/（L•min）．
③若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是将NO₂和SO₂的物质的量之比调节为1：1，若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是将NO₂和SO₂物质的量之比调节为1：1的同时降低温度．
（4）将NO₂与SO₂的混合气体[n₀（NO₂）：n₀（SO₂）=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中，只生成一种白色沉淀物M，M的化学式为BaSO₄，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀（Ba²⁺的浓度等于1.0×10^-5mol/L），通入的混合气体在标准状况下的体积约为8.96×10^-6L．（M的K_sp=1.0×10^-9）

13．由U形管、铁棒、石墨棒、1L 0．lmol/LC uCl₂溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是（　　）

	A．	同时打开K1、K2，铁棒上有紫红色物质析出
	B．	只闭合K1，石墨棒上有紫红色物质析出
	C．	只闭合K2，当电路中通过0.3mol电子时，两极共产生4.48L（标准状况）气体
	D．	只闭合K2，一段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变大（不考虑Cl2的溶解）