2．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示．

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是D、E（填选项编号）．
A．铁　   B．铝　  C．银　   D．玻璃　   E．聚丙烯塑料
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是2NO+O₂=2NO₂ （填化学方程式）
（3）为了证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
①长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出．
②让反应停止的操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止．
（4）以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ），合理的是C、D（填选项代号）

1．随着能源问题的进一步突出，开发氢能是实现社会可持续发展的需要．利用化学循环工艺制取氢气的研究受到许多发达国家的青睐．
Ⅰ．硫酸工业尾气中含有的SO₂，可通过下列碘循环工艺过程制得氢气．

（1）硫酸工业上，煅烧黄铁矿制取SO₂是在沸腾炉（填设备名称）中进行；煅烧产生的大量炉渣常用于炼铁，炼铁的主要原理是（用化学方程式表示）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）为了促进碘溶解，促使反应充分进行，刻在反应器A中加入适量的乙醇（填“苯”、“乙醇”或“四氧化碳”）；反应器C中HI受热分解时，需要不断将H₂分离出来，其目的是减小H₂浓度，使平衡正向移动，提高HI的分解率．
Ⅱ．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）应用于热化学循环分解水，也可制得氢气．其中MnFe₂O₄的制备流程如下：

（3）原料Fe（NO₃）_n中n=3，投入Fe（NO₃）_n和Mn（no₃）₂的物质的量之比为2：1．
（4）步骤2中“沉淀共生‘是指来那个中氢氧化物沉淀共同生成，则步骤5中”高温煅烧“的化学方程式为Mn（OH）₂+2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MnFe₂O₄+4H₂O．
（5）热化学循环分解制取氢气的机理为：
2MnFe₂O₄$\frac{\underline{\;＞730℃\;}}{\;}$2MnFe₂O_4-x+xO₂↑；MnFe₂O_4-x+xH₂O═MnFe₂O₄+xH₂↑．
下列对该反应机理的特点和优点的说法中，正确的是AD（填序号）．
A．该反应过程简单，物料可以循环使用
B．该过程的总反应中，焓增大，熵减少
C．贴锰酸钾降低水分解反应热，减小能耗
D．氢气、氧气分步生成，安全且易分离
（6）若MnFe₂O_4-x中x=0.7，则MnFe₂O_4-x中Fe³⁺占全部铁元素的百分数为30%．

10．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：

已知：K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17；Zn（OH）₂既能溶于强酸，又能溶于强碱．还能溶于氨水，生成[Zn（NH₃）₄]²⁺．
（1）溶液A中加稀H₂SO₄生成Zn（OH）₂的离子方程式为ZnO₂^2-+2H⁺=Zn（OH）₂↓．
（2）常温下，Zn（OH）₂饱和溶液中c（Zn²⁺）=3×10^-6mol/L，若溶液A中加入稀H₂SO₄过量，会溶解产生的Zn（OH）₂，Zn（OH）₂开始溶解的pH为8.3，为防止Zn（OH）₂溶解，可将稀H₂SO₄改为CO₂．（lg2=0.3）
（3）“部分氧化”阶段，NaClO₃被还原为Cl^-，还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是6：1．
（4）①由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中通入N₂的原因是防止Fe²⁺[或Fe（OH）₂]被空气（或氧气）氧化．
②Fe₃O₄胶体粒子的直径的范围是1～100nm．
③确定滤液B中含有Fe²⁺的试剂是K₃[Fe（CN）₆]溶液或酸性高锰酸钾溶液．
（5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中，生成[Zn（NH₃）₄]²⁺，氨水的量不易控制．

9．碳化铝（Al₄C₃）用于冶金及催化剂，可由两种单质在高温下直接化合来制备，含有大量氮化铝（AlN）和少量Al₂O₃．
已知：①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
②Al₄C₃与水接触，会很快放出易燃气体甲烷，并生成氢氧化铝．
为测定某Al₄C₃样品的含量，设计如下实验方案：取一定量的样品，选择以下装置测定样品中Al₄C₃的纯度（夹持仪器已略去）．

（1）写出Al₄C₃与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al₄C₃+4NaOH+4H₂O=4NaAlO₂+3CH₄↑．
（2）测定样品中Al₄C₃的纯度可以选择上图装置中的A、D、C．
（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞，滴加NaOH浓溶液至不再产生气体．然后关闭分液漏斗活塞，恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平，然后读数．
（4）若要选择装置D：则D装置中所装试剂是浓硫酸，作用是吸收氨气，装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是B（填字母）．
A．CCl₄B．H₂O              C．
（6）①若样品中含铝元素的质量是13.5g，滴加100mL氢氧化钠溶液，样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应，则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L．（忽略反应前后溶液体积的变化）
②若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上（样品完全反应），则最终测定的结果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

8．磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO₄通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．电池工作时的总反应为：LiFePO₄+6C$?_{放电}^{充电}$ Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，则下列说法正确的是（　　）

	A．	图中聚合物隔膜是阴离子交换膜
	B．	充电时，Li+迁移方向是“由右向左”
	C．	放电时，正极的电极反应式为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
	D．	用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为80%

7．薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	薄荷醇分子中至少有12个碳原子共平面
	B．	薄荷醇分子式为C10H20O，它是环戊醇的同系物
	C．	1mol薄荷醇与足量NaHCO3反应生成22.4LCO2（标准状况）
	D．	在一定条件下，薄荷醇能发生取代、中和、氧化等反应

6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验	火焰呈黄色	溶液X一定是钠盐溶液
B	将Cl2通入石蕊试液中	溶液先变红后褪色	Cl2具有漂白性
C	向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液	有白色沉淀和气体产生	AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
D	向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡	CCl4层无色	Fe2+的还原性强于Br-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：C＞D＞B＞A
	B．	C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同
	C．	最简单气态氢化物的稳定性：B＞A
	D．	A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

4．下列做法不正确的是（　　）

	A．	为了使豆腐白嫩和富有弹性，制作时可使用吊白块（具有漂白性）和烧碱
	B．	金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭
	C．	土壤胶粒带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收
	D．	水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

3．设N_A表示阿伏加德罗的数值．下列说法正确的是        （　　）

	A．	标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15NA
	B．	0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液与0.2mol•L-1NH4Cl溶液中的NH4+数目相同
	C．	H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
	D．	含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.21NA