12．某有机物A的化学式为C_xH_yO_z．已知A的摩尔质量为74g/mol，又知0.2mol该有机物充分燃烧生成标况下的CO₂ 13.44L．生成水10.8g．
（1）该有机物的分子式为：C₃H₆O₂；
（2}若A能与碳酸钠溶液反应有气体放出，且A也能发生酯化反应，则A的结构简式为CH₃CH₂COOH；名称为丙酸；
（3）若A是易挥发的、且有香味的液体，能水解．则A的结构简式为名称为HCOOCH₂CH₃，CH₃COOCH₃，名称为甲酸乙酯，乙酸甲酯．

11．二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO₃溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO₃^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4ClO₂↑+O₂↑+4OH^-．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解过程中OH-向阴极迁移
	B．	阳极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
	C．	毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体
	D．	电解过程中阴极区溶液的pH降低

10．五种固体物质 A、B、C、D、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

阳离子	Na+	Al3+	Fe3+	Cu2+	Ba2+
阴离子	OH-	Cl-	CO32-	NO3-	SO42-

①A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余 白色固体；
②B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；
④B 溶液与 D 溶液混合后无现象；
⑤将 38.4g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6mol/L 稀 H₂SO₄，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断 A 的化学式为：ACuSO₄；BFeCl₃
（2）写出过量 C 与 D 发生反应的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）B 溶液中滴入石蕊试液，现象是溶液变红，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式说明）

9．有一透明溶液，可能含有较大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、OH^-中的一种或几种离子，取此溶液做下列实验．
取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量（横坐标）与析出沉淀的物质的量（纵坐标）的关系如图所示．试推断：
（1）DE段沉淀的化学式Mg（OH）₂；
（2）上述实验有多个化学反应发生，写出其中的氧化还原反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（3）经分析，该溶液中肯定有的离子是SO₄^2-、Mg²⁺、Al³⁺，为确定是否含有另外一种离子，可通过焰色反应（填写实验名称）得以确定．
（4）图中OA段和AB段所消耗Na₂O₂物质的量之比为7：1．
（5）该溶液中阴离子的物质的量n的取值范围≥0.35mol．

8．某固体可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀4.46g
（2）另一份固体溶于水，与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况），并得到沉淀，沉淀经洗涤、灼烧，最终获得1.6g红色固体．下列说法正确的是（　　）

	A．	该固体中一定含有NH4+、Cl-、SO42-、Na+
	B．	根据以上实验，无法确定该固体中有Cl-
	C．	该固体中只含有NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
	D．	该固体中一定没有I-、CO32-

7．某无色溶液中可能存在的离子有Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	气体2一定是SO2		B．	白色沉淀2一定是BaSO4
	C．	白色沉淀1的成分只有2种可能		D．	溶液中只有HCO3-无法确定

6．已知碘在四氯化碳液体中的溶解度远大于在水中的溶解度，且固体碘在受热时，易直接变成气体，欲把碘从饱和碘水中分离出来，可采用的方法和主要仪器为（　　）

	A．	蒸发、结晶与蒸发皿		B．	过滤与漏斗
	C．	萃取、分液与分液漏斗		D．	蒸馏与蒸馏装置

5．硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品．由于进口硫磺一直在高价位运行，在我国主要以黄铁矿为原料制硫酸．硫酸工业所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．为了保护环境，同时提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：
（1）将尾气通入氨水中，会发生多个反应，写出可能发生的属于氧化还原反应的两个化学方程式2（NH₄）₂SO₃+O₂═2（NH₄）₂SO₄、2NH₄HSO₃+O₂═2NH₄HSO₄．
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．
①析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为（NH₄）₂SO₃•H₂O；
②生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
（3）能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是BC．（填字母）
（A）NaOH溶液、酚酞试液     （B）KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
（C）碘水、淀粉溶液           （D）氨水、石蕊试液．

4．某混合物的水溶液中只可能大量会有以下离子中的若干种：H⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现进行以下实验：
①取一定量的上述溶液，向其中加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤，干燥后，得到沉淀6.27g；
②沉淀经足量的盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g；
③向滤液中加入足量的AgNO₃溶液，可产生白色沉淀．
（1）溶液中一定大量存在的阴离子有CO₃^2-、SO₄^2-，溶液中肯定不存在H⁺，理由是CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O（用离子方程式表示）．
（2）确定溶液中一定含有K⁺的依据是电解质溶液中有阴离子，一定有阳离子，其物质的量至少为0.06mol．
（3）不能确定溶液中是否存在的离子是Cl^-，简述确定溶液中是否存在该离子的方法：取少量原来的混合溶液，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，产生沉淀，然后过滤，在滤液中，再加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液中含有氯离子．

3．草木灰主要含有K₂CO₃，还含有K₂SO₄和KCl．某化学兴趣小组拟从草木灰中提取出钾盐晶体，并测定K₂CO₃的含量．
（1）提取钾盐晶体的主要步骤顺序为（填字母序号）：称量→A→D→C→B→冷却．
A．溶解  B．蒸发结晶    C．洗涤  D．过滤
实验A、B、C、D四步操作中均使用了玻璃棒，操作D中玻璃棒的作用是引流，防止溶液外溅，操作B用玻璃棒不断搅拌的作用是使液体受热均匀，防止液体飞溅，操作C的目的是将不溶固体表面吸附的钾盐全部转入滤液中，减小误差．
（2）为测定所得晶体中所含K₂CO₃的质量分数，甲同学拟采用图（Ⅰ）所示装置来测定，乙同学拟采用图（Ⅱ）所示装置来测定．试回答：
①用图（Ⅰ）装置来测定：检查该装置气密性的方法为关闭酸式滴定管活塞，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，说明气密性良好．
②乙同学观察了甲同学的实验后，很受启发，并发现自己的实验设计方案会造成误差，其原因可能是CO₂溶于水引起测量气体体积减小．
③丙同学经思考后，建议乙同学将图（Ⅰ）装置稍作改进，就可避免误差，请你在图（Ⅱ）上修改，画出更合理的实验装置图．
④丁同学提出将图（Ⅱ）装置中量气装置去掉，再把烧瓶换成试管，反应后也能较准确地测出样品中K₂CO₃的质量分数，请你分析此方案中，除称得样品的质量为m g，还需测定的两种数据是反应前装有药品的整个装置的质量、反应后整个装置的质量．烧瓶换成大试管结果更准确，原因是反应后残留的CO₂替换了原有的空气，引起少许误差，试管体积小，误差更小．