12．C和H₂在生产、生活、科技中是重要的燃料．
①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-220kJ/mol
②
下列推断正确的是（　　）

	A．	C（s）的燃烧热110 kJ/mol
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=+480 kJ/mol
	C．	C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+130 kJ/mol
	D．	欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ 的热量

11．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H⁺、NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-．取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性．
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色．
③该溶液的焰色反应没有黄色；
④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．
（1）该溶液中肯定含有的离子是H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、I^-
已确定阳离子的物质的量之比为c（H⁺）：c（NH₄⁺）：c（Al³⁺）=2：3：1
（2）肯定不含的离子是Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、AlO₂^-．
（3）不能确定的离子是SO₄^2-，如何证明该离子是否存在？取溶液少量于试管中，向其中加入足量盐酸，无明显现象，再加几滴BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO₄^2-，反之没有
（4）请写出沉淀溶解过程的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

10．Na₂CO₃（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列选项正确的是（　　）

	A．	H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）为放热反应
	B．	CO32-（aq）+H+（aq）=HCO3-（aq）△H=akJ/mol
	C．	HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（c-b）kJ/mol
	D．	CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（a+b-c）kJ/mol

9．有一透明溶液已知其中可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、K⁺、OH^-、SO₄^2-．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.4mol混和气体，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量
由0.25mol减少至0.15mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少．由此实验现象及数据判断：
（1）溶液中肯定有Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-离子，肯定没有Cu²⁺、Fe²⁺、OH^-离子，可能有K⁺离子．
（2）写出下列反应的化学方程式．淡黄粉末与水反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）溶液中阳离子的物质的量之比为（H⁺及没有确定的离子除外）n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=3：2：4．

8．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺．为确认溶液组成进行如下实验：①向100mL上述溶液中加入足量BaCl₂溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g，若向沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶．同时产生能使湿润红色石蕊试纸褪色的气体．②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Na+
	B．	一定存在SO42-、SO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+
	C．	溶液中可能含有Cl-，且Na+浓度至少为0.15mol•L-1
	D．	c（SO42-）=0.1mol•L-1，c（NH4+）＜c（SO42-）

7．甲、乙、丙、丁四种物质在一 定条件下的转化关系如图所示，当乙作为反应物且与甲的物质的量相等时，△H=△H₁+△H₂．则甲、丙可能是（　　）

A．

S、SO3

B．

AlCl3、NaAlO2

C．

Na、Na2O2

D．

NaOH、Na2CO3

6．研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分，已知：
2CO（g）+O₂（g）?CO₂（g）△H₁=-566.00kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₂=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₃=-113.0kJ•mol^-1
则反应2NO₂（g）+SO₂（g）+CO（g）?SO₃（g）+2NO（g）+CO₂（g）的△H=-268.3kJ•mol^-1．NO_x主要来源于汽车尾气．
（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO?2CO₂+N₂，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：
①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）^-1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N₂，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）
②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．
（二）SO₂主要来源于煤的燃烧．
25℃时，电离平衡常数：

化学式	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

回答下列问题：
（2）①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na₂CO₃，II、NaHCO₃，III、Na₂SO₃．物质的量浓度由大到小的排列顺序为Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ．（用序号表示）
②用纯碱溶液吸收SO₂可将其转化为HSO₃^-，该反应的离子方程式是：H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂↑．
（3）已知NaHSO₃溶液显酸性，下列说法正确的是D．
A．c（Na⁺_）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^─）+c（HSO₃^─_）+c（SO₃^2-）
C．c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
D．c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）

5．已知常温下0.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液的pH=7.8．溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种    微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
	B．	往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
	C．	NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（OH-）
	D．	通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

4．汽车尾气的主要成分有CO、SO₂、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛（TiO₂）催化分解汽车尾气的研究．
（1）已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=-113.0KJ/mol
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（1）△H₂=-288.4KJ/mol
请判断反应NO₂（g）+SO₂（g）═NO（g）+SO₃（1）△H₃，在低温下能否自发进行，并说明理由经计算△H₃=（113.0-288.4）×0.5=-87.7KJ/mol＜0，且可判断反应的△S＜0，故在低温下可自发进行．
（2）已知TiO₂催化尾气降解原理为：
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；
2H₂O（g）+4NO（g）+O₂（g）?4HNO₃（g）．
Ⅰ．在O₂浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示（A的降解率=$\frac{c（A）初始-c（A）实验结束}{c（A）初始}$），反应40秒后检测气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因40秒后发生反应2NO=N₂+O₂生成氮气，并且NO浓度降低，则2H₂O+4NO+O₂?4HNO₃平衡逆向移动，造成HNO₃浓度降低．

Ⅱ．图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答谢列问题：
①已知50℃、t秒时容器中O₂浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反应的平衡常数$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
②下列关于图2的叙述不正确的是
A．根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数K_b＜K_c
B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．a点的数据反映出CO与O₂之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的
D．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO₂改为催化效果更好的TiO₂纳米管，在10-60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（示例： ）．
（3）TiO₂纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式Ti-4e^-+2H₂O=TiO₂+4H⁺．

3．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加快，经分析是氧化膜及微电池作用的结果．下列叙述正确的是（　　）

	A．	微电池的负极是Mg		B．	微电池的负极是Al
	C．	铝的电极反应式为2H++2e-═H2↑		D．	镁的电极反应式为Mg-2e-═Mg2+