2．已知某溶液中存在NH₄⁺、Ba²⁺、Fe³⁺三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（　　）

A．

SCN-

B．

CO32-

C．

Cl-

D．

OH-

1．阅读表短周期主族元素的相关信息：

元素代号	相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C	在第3周期元素中，C的简单离子半径简单最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的简单离子的结构示意图：．
（2）X的化学式为NaClO．
（3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）．
（4）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于离子化合物（填“离子”或“共价”化合物）．
（5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

20．下列有机物一氯代物的同分异构体数目与其他三种不同的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）写出①、②两种元素的名称碳，氮；⑧、⑨两种元素的符号Si，P．
（2）在这些元素中，Na（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；F是最活泼的非
金属元素．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO₄酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（4）比较⑤与⑥的化学性质，Na更活泼．

18．同一物质在化学反应中断键需要吸热，成键需要放热且数值相等．物质含有的能量越高越不稳定，含有的能量越低越稳定．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	431	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A．
A．H₂ B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂
（2）下列氢化物中最稳定的是A．A．HClB．HBrC．HI
（3）Cl₂+H₂=2HCl 的反应是B反应．A．吸热反应B．放热反应．

17．化学反应 A₂+B₂═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是吸热反应
	B．	断裂 1molA-A 键和 1mol B-B 键放出 xkJ 能量
	C．	断裂 2molA-B 键需要吸收 y kJ 的能量
	D．	1molA2和 1molB2 的总能量低于 2molAB 的总能量

16．化学式为C₈H₁₀O的化合物A具有如下性质：
①A和Na 能慢慢产生气泡
②A和RCOOH在浓硫酸和加热条件下能生成有香味的产物
③A能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸
④经催化氧化得到     （R、R′为烃基）结构的分子
⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料品（它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一）
试回答：
（1）根据上述信息，对该化合物的结构可做出的判断是BC；（填编号）
A．苯环上直接连有羟基　　　B．苯环侧链末端有甲基
C．肯定有醇羟基  D．肯定是芳香烃
（2）化合物A的结构简式；
（3）A和金属钠反应的化学方程式；
（4）A发生④的化学方程式．
（5）A发生⑤脱水反应的化学方程式．脱水后的产物，发生聚合反应的化学方程式．

15．FeSO₄受热分解的化学方程式为：2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
请回答：
（1）将FeSO₄受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO₃和SO₂．能说明SO₂存在的实验现象是品红溶液褪色；为测定BaSO₄沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重．
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO₄受热后固体的成分（不考虑其他反应）取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，变为血红色，与高锰酸钾不反应．

14．某水溶液中含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、Ca²⁺、Zn²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份溶液各100mL分别进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀物6.63g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g；在所得滤液中加入AgNO₃溶液有沉淀产生
根据上述实验，以下有关原溶液的论断不正确的是（　　）

	A．	Cl-一定存在
	B．	CO32-和SO42-一定存在，且二者的个数比为1：2
	C．	Zn2+和Ca2+一定不存在
	D．	100mL溶液中K+的质量不小于2.34g

13．某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验．

实验I．制取氮酸钾、次氯酸钠和氯水
（1）写出装置A实验室制取Cl₂的化学反应方程式Mn₂O+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、漏斗、玻璃棒．为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是在A和B之间添加盛有饱和NaCl的洗气装置．
（3）装置 C 中反应需要在冰水浴中进行，其原因是温度升高会生成氯酸钠．
（4）装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为黄绿色．
实验Ⅱ尾气处理
实验小组利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO₂的影响）
①提出合理假设
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假设 3：只存在ClO．
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H₂SO₄、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO₄ 溶液、淀粉 KI 溶液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中	-------------
步骤2： 向A试管中加入1-2mL 0.0lmol•L-1 KMnO4溶液，振荡试管	（1）若溶液褪色，则假设1成立  （2）若溶液不褪色，则假设2或3成立
步骤3： 向B试管中滴加1-2滴淀粉-KI溶液	（1）若溶液变蓝，则假设成立  （2）若溶液不变蓝，综合步骤中的（2），则假设2成立