12．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n≠0，W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2：1，下列叙述错误的是（　　）

	A．	Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高
	B．	Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有6种
	C．	X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l：2
	D．	Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R＞W＞Z

11．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．
请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是吸 热反应．反应过程
①（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成气态水放出的热量为Q₁；生成液态水放出的热量为Q₂．那么Q₁小于Q₂（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）已知：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．则断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．

10．某强酸性溶液X中仅含有NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

下列有关推断合理的是（　　）

	A．	若要确定溶液X中是否含有Fe3+，其操作为取少量原溶液于试管中，加入适量KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+
	B．	沉淀C为BaSO4，沉淀H为BaCO3
	C．	溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
	D．	若溶液X为100mL，产生的气体A为112mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05mol•L-1

9．某溶液中大量存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-七种离子中的几种．向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成．根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（　　）

	A．	NH4+、SO32-、AlO2-		B．	NH4+、Br-、CO32-
	C．	Fe2+、S2-、SO32-		D．	NH4+、Br-、AlO2-

8．充分燃烧一种只含C、H、O三种元素的有机物，它们消耗O₂和生成CO₂的体积比都为5：4．
（l）此类中相对分子质量最小的有机物的结构简式为CH₃CHO；
（2）这类有机物充分燃烧时，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1．且能发生水解反应的有机物的结构有4种．

7．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）

	A．	加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
	B．	滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
	C．	加入 NaOH 溶液共热，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
	D．	加入 NaOH 溶液共热，冷却后加入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

6．某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
（1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．干燥管D的作用是防止溶液倒吸．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，将观察到C中有白色沉淀生成的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由有白色沉淀生成；从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸．因此应在B、D之间增加一个盛有足量D（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na₂CO₃溶液 D．饱和NaHCO₃溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃（或Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃）．

5．某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为（　　）

A．

1：2：1

B．

1：3：1

C．

2：2：1

D．

1：3：3

4．在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g），该反应为放热反应．经2min后，A的浓度从开始时的1.0 mol•L^-1降到0.8 mol•L^-1．已知反应开始时B的浓度是1.2 mol•L^-1．则2min末B的浓度为0.8mol/L，C的物质的量为1.2mol．2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）=0.1mol/（L•min）．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将向右移动，若通入0.5L氩气，平衡将不移动．（填“向右移动”、“向左移动”“不移动”）

3．现有易溶强电解质的混合溶液10L，共中可能含K⁺、Ba²⁺、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、AlO₂-、OH^-中的几种，向其中通入CO₂气体，产生沉淀的量与遇入CO₂的量之问的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、Na+、Cl-、NH4+
	B．	肯定不存在的离子是Cl-、OH-
	C．	若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为：0.2mol/L
	D．	OA段反应的离子方程式：：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-