2．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
	B．	物质燃烧和酸碱中和均放出热量
	C．	需要加热的反应肯定是吸热反应
	D．	化学反应是吸热的还是放热的取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小

1．根据题目要求完成有关填空：
（1）A、B两种有机物分子式都是C₉H₁₁NO₂．
化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基．则A的结构简式是．
化合物B是某种分子式为C₉H₁₂的芳香烃的一硝化后的唯一产物（硝基连在苯环上）．则B的结构简式是．
（2）烷基取代苯（C₆H₅-R）可以被KMnO4的酸性溶液氧化成（C₆H₅-COOH）．但若烷基R 中直接与苯环连接的碳原子上没有C-H键，则不容易被氧化得到羧酸．现有分子式是C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，已知它可以被氧化为苯甲酸的异构体有7种，其中的3种是：、、
请写出其它四种同分异构体的结构简式：、、、．

20．科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$?_{TiO_{2}}^{激光}$2H₂↑+O₂↑．制得的氢气可用于燃料电池．
（1）分解海水时，实现了从太阳能转变为化学能．生成的氢气用于燃料电池时，实现化学能转变为电能．
通常把拆开1mol 某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所放出的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

化学键	H-H	N≡N	N-H
键能/KJ•mol-1	436	946	390.8

（2）估算1mol N和 3mol H结合生成1mol NH₃放出热量为45.4KJ．在一定条件下，N₂和H₂合成NH₃，该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”），每生成2mol  NH₃反应的热值为90.8KJ．

19．A、B、C、D、E五种元素为同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法中正确的是（　　）

A

B

C

D

E

	A．	HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
	B．	A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱
	C．	E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价
	D．	HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

18．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：氩．
（2）在这些元素中，属于金属的是：Na、Al．
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄．
（4）最高价氧化物的水化物显两性的是氢氧化铝；写出它与盐酸反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

17．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为．请回答下列问题：

W	X	Y
	Z

（1）Z元素位于元素周期表中第三周期VA族．
（2）X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于离子化合物 （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为P＞N＞O（用元素符号表示）．
（4）写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

16．表为元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②				③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧					⑨	⑩
四	⑪			⑫				⑬

（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素⑦的原子结构示意图为
（3）表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑩和⑬最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＞HBrO₄．
（5）表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH＞LiOH．

15．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一．某同学进行如图1实验，以检验化学反应中的能量变化．

请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应．反应过程①（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）①中实验测得产生气体的速率与时间的关系如图3所示，则t₁-t₂时间内速率逐渐增大的主要影响因素是A，t₂-t₃速率逐渐减小的主要影响因素是B．
A．温度    B．浓度   C．压强
（3）已知①中盛有20mL 2mol/L的稀盐酸，当铝条插入溶液中2min后，收集到标准状况下H₂的体积为224mL，则该时间段内反应速率v（HCl）=0.5moL•^-1•min^-1．

14．如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是Ti（填元素符号）．
（2）⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，其立体构型为三角锥形．
（3）某元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的价层电子对数为4．
（4）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为．
（5）元素⑩的基态+2价离子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹．
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．

13．如图是NaCl晶体的一个晶胞结构棋型，KO₂的晶体结构与NaCl的相似，KO₂可以看做是Na⁺的位置被K⁺代替，Cl^-的位置被O₂^-代替代替．则下列关于KO₂晶体结构的叙述中正确的是（　　）

	A．	与K+距离相等且最近的O2-有8个
	B．	与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是六面体
	C．	一个KO2晶胞中的K+和O2-的粒子数都是4个
	D．	与K+距离相等且最近的K+有8个