12．已知在25℃，101kPa下，16g气态CH₄充分燃烧生成液态水时放出890kJ热量．请计算：
（1）112LCH₄（标准状况）在25℃，101kPa下，充分燃烧生成液态水时放出的热量；
（2）上述过程中同时产生二氧化碳的体积（标准状况）．

11．Al（OH）₃ 是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的 Al（OH）₃ 受热分解的化学反应如下：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下．该反应属于（　　）

A．

离子反应

B．

吸热反应

C．

复分解反应

D．

氧化还原反应

10．自热诗篇已成为现代生活的时尚．自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是（　　）

	A．	熟石灰和水		B．	生石灰和水
	C．	氯化钠和水		D．	氯化铵和氢氧化钡晶体

9．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol_-1
根据以上热化学方程式和图象判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	CO的燃烧热为283kJ
	B．	图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系
	C．	2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ•mol-1
	D．	根据以上热化学方程式无法求算Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3 （s） 的反应热

8．据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中正确的是（　　）

	A．	状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程
	B．	该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2
	C．	状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2
	D．	状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用

7．根据如图所示的N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是
（　　）

	A．	直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
	B．	2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量
	C．	断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量
	D．	该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．

6．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

	A．	高温下炭与CO2的反应		B．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
	C．	生石灰溶于水的反应		D．	盐酸与烧碱溶液的中和反应

5．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（　　）

	A．	干冰置于空气中升华		B．	加热使石英熔化
	C．	将食盐溶解于水		D．	加热使硫化氢分解

4．传统的制备合成氨原料气H₂的方法是水煤气法．已知：
①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H1=﹢131.3KJ•mol^-1
②C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=﹢90.2KJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃
（1）反应①△H₁＞0，在一定条件下，能自发进行的原因是△S＞0；△H₃=-41.1KJ•mol^-1．
（2）已知800℃时：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  K=1.0．在此温度下向一2L的恒温恒容密闭容器中充入2molH₂O（g）和2molCO，2min后达到平衡，则平衡时CO₂的物质的量浓度为；从反应开始至达到平衡时H₂O的平均反应速率为0.25mol•L^-1•min^-1．
（3）900℃时，反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K＜ 1.0（填“＞”“＜”或“=”）．

3．对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应），下列图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．