12．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极距（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d•q．试回答以下问题：
（1）HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ=0的是CS₂．
（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是邻＞间＞对．
（3）实验测得：μ（PF₃）=1.03德拜；μ（BCl₃）=0．由此可知，PF₃分子是三角锥形构型，BCl₃分子是平面正三角形构型．
（4）冶癌药Pt（NH₃）₂Cl₂具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个角上．已知该化合物有两种异构体．棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．试画出两种异形体的构型图．
构型图：淡黄色，棕黄色．

11．下列关于阳离子的说法中错误的是（　　）
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的　
②非金属原子不能形成阳离子　
③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同　
④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数　
⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子．

A．

①④

B．

②④

C．

①②③

D．

①②③④⑤

10．2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料．有关说法正确的是（　　）

	A．	合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
	B．	已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
	C．	用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂
	D．	V原子序数为23，该原子的价电子构型为4S24P1

9．足量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的②④（选填序号）．
①加20mL蒸馏水 ②升高温度（不考虑盐酸挥发）③加NaCl溶液 ④滴入几滴硫酸铜溶液．

8．表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	⑨	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）①和⑧的元素符号是N和Ar；
（2）元素⑥形成的氢化物的电子式是；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

7．在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡时的特征的是（　　）
（1）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
（2）A、B、C的分子数之比为1：3：2；
（3）单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；
（4）A、B、C的浓度不再变化．

A．

（1）（2）

B．

（3）（4）

C．

（1）（2）（3）（4）

D．

（1）（3）

6．下列事实不能用元素周期律解释的只有（　　）

	A．	碱性：KOH＞NaOH		B．	元素的金属性：Mg＞Al
	C．	酸性：HNO3＞H2CO3		D．	相对原子质量：Ar＞K

5．对于A₂+3B₂═2C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1		B．	v（D）=6 mol•L-1•min-1
	C．	v（C）=0.6 mol•L-1•s-1		D．	v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1

4．下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是（　　）

	A．	常温下遇铁都发生钝化		B．	常温下都能与铜反应产生氢气
	C．	露置于空气中，溶液质量均不变		D．	露置于空气中，溶液浓度均不变

3．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（　　）

	A．	石灰石高温分解反应		B．	镁和盐酸的反应
	C．	酸与碱的中和反应		D．	氧化钙和水的反应