2．将少量NH₄HCO₃粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（　　）

	A．	NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
	B．	溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的
	C．	反应物的总能量低于生成物的总能量
	D．	反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	溶解时有少量液体溅出		B．	洗涤液未全部转移到容量瓶中
	C．	容量瓶使用前未干燥		D．	定容时液面未到刻度线

20．金属钛被誉为“21世纪金属”．工业上用钛矿石（FeTiO₃，含少量FeO、A1₂O₃、SiO₂等杂质）制得海绵钛的流程如下．

回答下列问题：
（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，请提供可行的措施粉碎矿石，加热反应物，酸浸时主要反应的化学方程式为2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（2）副产品中含有杂质[Al₂（SO4）₃]．要将副产品进一步提纯，请结合图1的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：

将副产品溶于稀硫酸中，加入足量的铁粉，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO₄溶液，加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至室温（或0℃）结晶，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO₄•7H₂0晶体．
（3）高温时，由TiO₂转化为TiC1₄的化学方程式为TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．在一定条件下，将足量TiO₂（s）和固体炭放入密闭容器中，再通入C1₂进行反应至平衡，当改变外界条件时，TiC1₄（g）体积分数φ（TiCl₄）变化的趋势如图2所示，由图判断：①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C1₂的转化率分别为α₁、α₂，则α_1＞α₂  （填“＞”“＜”或“=”）．
（4）常温下，H₂TiO₃的沉淀溶解平衡为H₂TiO₃（s）?TiO²⁺（aq）+2OH^-（aq），其溶度积常数K_sp=1.0×10^-29mol³•L^-3．若在TiOSO₄溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO²⁺完全沉淀（当离子浓度等于或小于10^-5mol•L^-1时可认为完全沉淀），则此时溶液的pH至少为2．

19．下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

	实验	现象	结论
A	向Ba（NO3）2溶液中通入二氧化硫气体	有白色沉淀生成	SO2与Ba（NO3）2反应得到BaSO3
B	向FeI2的溶液中滴加少量的氯水	溶液颜色变深	Cl2与Fe2+反应生成Fe3+
C	向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu（OH）2后加热	无砖红色沉淀生成	蔗糖没有水解
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
	B．	分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
	C．	2-甲基丁烷和甲苯的一溴代物都有4种
	D．	在酸性条件下，C2H5 CO18OC2H5的水解产物是C2H5 CO18OH和C2H5OH

17．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水溶解；再加入足量氢氧化钠溶液（微热），产生白色沉淀并有气泡冒出．
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后固体完全溶解．
该白色粉末可能为（　　）

A．

NaHCO3、MgCl2

B．

NH4HCO3、AlCl3

C．

（NH4）2 CO3、BaCl2

D．

NH4 HCO3、MgCl2

16．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）

	A．	用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
	B．	中所有原子可能共平面
	C．	1 mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3mol NaHCO3发生反应
	D．	-C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种

15．用图装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色
D	液溴	苯	生成白雾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．氢氧燃料电池的结构示意图如图所示，一极通入氢气，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．（图中：质子交换膜只允许H⁺通过）
（1）b处电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；
（2）a处通入的物质是H₂，当转移2mol电子时，标况下a 处物质消耗22.4L；
（3）电池工作时H⁺由负极移向正极（填正、负极）．

13．（1）下列微粒：${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{2}$H⁺、${\;}_{19}^{40}$K⁺、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{17}^{39}$Cl^-、${\;}_{19}^{39}$K中有4种元素，有4种核素，其中₁₉⁴⁰K与₁₉³⁹K互为同位素．
（2）^AXⁿ⁺共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N=A-x-n．
（3）下列物质中Na₂O、CO₂、CaCl₂、H₂O₂、Ca（OH）₂、Na₂O₂、NH₄Cl属于含非极性键的共价化合物的是H₂O₂，含非极性键的离子化合物是Na₂O₂．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相应的空格中：
①第ⅣA族元素的最外层电子数B；   ②第三周期元素的最高化合价C．