2．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（mol•L-1）
蔗糖	50.00	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1）“鲜花保鲜剂”中K⁺的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K⁺）2×$\frac{0.50}{174}$+$\frac{0.50}{158}$（只要求写表达式，不需计算）mol•L^-1．
（2）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

1．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，E、G同主族．A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F⁺离子与E^2-离子核外电子排布相同．由以上元素组成的物质BE和D₂具有相同的电子数．请回答以下问题：
（1）F位于第三周期第ⅠA族；
（2）G的离子结构示意图为；
（3）用电子式表示D₂的形成过程：；
（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为NaOH，含有的化学键有离子键和极性共价键（填写完整化学键类型），属于离子化合物；
（5）B的最高价是+4，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是CH₄；与D₂相对分子质量相等的物质的化学式是C₂H₄，含有的化学键有极性共价键和非极性共价键（填写完整化学键类型），有6对共用电子对．

10．依据下列实验现象，不能得出对应结论的是（　　）

	实验	现象	结论
A	室温下测0.1mol•L-1醋酸pH	pH≈3.3	醋酸是弱酸
B	向2mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中 i．滴加几滴同浓度的MgSO4溶液 ii．再滴加几滴同浓度FeCl3溶液	i．产生白色沉淀 ii．产生红褐色沉淀	溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
C	常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸＞苯酚
D	将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液	淡黄色沉淀	证明含有溴元素

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（2）该反应平衡常数K的表达式为K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•{C}^{3}（{H}_{2}）}$
（3）温度降低，平衡常数K增大  （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入1mol CO₂（g）和3molH₂（g），乙容器中充入1molCH₃OH（g）和1molH₂O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH₃OH ）等于（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器内n（CH₃OH ）
（5）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池．
①负极的电极反应式CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O
②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2 Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

8．下列各装置图的叙述中，错误的是（　　）

	A．	实验室用装置①蒸馏石油
	B．	装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
	C．	装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
	D．	装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应

7．1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm³、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂ 气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
	B．	加入NaOH溶液的体积是50mL
	C．	浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用
	D．	得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
	B．	常温下，将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小
	C．	常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	D．	常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

5．下列离子方程式表达正确的是（　　）

	A．	Na2S的水解：S2ˉ+2H2O?H2S+2OHˉ
	B．	将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
	D．	向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO

4．下列分子中既能发生消去反应，又能发生氧化反应的是（　　）

	A．	CH2CH=CHCH2CH2Cl		B．	CH3OH
	C．			D．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，苯酚易溶于水
	B．	苯酚俗称石炭酸，具有微弱的酸性，能与碳酸钠溶液反应
	C．	能与FeCl3溶液作用显紫色的有机物一般含有酚羟基
	D．	洒落皮肤上的苯酚可以用氢氧化钠稀溶液洗涤