2．溶液 A中可能含有如下离子：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、OH^-．某同学设计并完成了如图的实验：下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液 A 中一定存在 NH4+、SO42-、SO32-，可能存在 Na+
	B．	溶液 A 中一定存在 NH4+、Mg2+、SO42-、SO32-，可能存在 Cl-
	C．	溶液 A 中可能存在 Cl-，且 c（Na+）≥0.20 mol•L-1
	D．	如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+

1．碘及其化合物在生活中应用广泛．含有碘离子的溶液需回收处理．
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列两个反应：
反应Ⅰ：SO₂（g）+I₂（aq）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）△H₁
反应Ⅱ：HI（aq）=$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（aq）△H₂
①反应：SO₂（g）+2H₂O（1）═H₂SO₄（aq）+H₂（g）的△H=△H₁+2△H₂（用△H₁、△H₂表示）．
②反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），其反应速率极快且平衡常数大．现将1mol SO₂缓缓通入含1mol I₂的水溶液中至恰好完全反应．溶液中I^3-的物质的量[n（I₃^-）]随反应时间（t）的变化曲线如图1所示．开始阶段．N（I₃^-）逐渐增大的原因是开始阶段，SO2和I2反应生成的I-的浓度不断增大，I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的反应平衡向右移动，n（I₃^-）不断增加．

（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质．酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：5Cl₂+I₂+7H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺．
（3）科研小组用新型材料Ag/TiO₂对溶液中碘离子进行吸附研究．如图2是不同PH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线．据此推断Ag/TiO₂材料最适合吸附中性   （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-．
（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子．氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I^-（aq）+AgCl（s）
?AgI（s）+Cl^-（aq），反应达到平衡后溶液中c（I^-）=$\frac{c（C{l}^{-}）Kap（AgI）}{Kap（AgCl）}$[用c（Cl^-）、K_ap（AgCl）和K_aq（AgI）表示]．该方法去除碘离子的原理是AgI的溶度积比AgCl的溶度积小．

20．在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）；处于平衡状态（已知n+m＞p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（　　）
①升温，c（B）/c（C）的比值变小                
②降温时体系内混合气体平均分子量变小
③加入B，A的转化率减小                   
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大
⑥若A的反应速率为v_A，则B的反应速率v_B=（$\frac{n}{m}$）v_A     
⑦恒压通入惰性气体，则A的转化率将提高．

A．

①②④⑤

B．

①②④⑦

C．

①②⑥⑦

D．

③④⑤⑥

19．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H．
（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表：

H-H	N-H	N-N	N
435.9KJ	390.8KJ	192.8KJ	945.8KJ

则△H=-91.3KJ/mol．
（2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N₂和H₂进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H₂）将不变（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示．
①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是p₁＞p₂＞p₃，其原因是温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大．
②若分别用v_A（N₂）和v_B（N₂）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A（N₂）＜ v_B（N₂）（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p₁条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=5925.9L²/mol²（保留一位小数）．
（4）H₂NCOONH₄是工业由氨气合成尿素的中间产物．在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），能说明该反应达到平衡状态的是①②③（填序号）．
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤NH₃的体积分数不变．

18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	等物质的最浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-+c（OH-）
	B．	0.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	常温下向20ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7 c（Na+）＞c（SO42-）c（NH4+）
	D．	25℃时，pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中，c（CH3COOH）=9.9×10-7mol/L

17．某实验需要80ml.0.500mol/LNa₂CO₃溶液．某同学用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）来配制所需溶液，现提供以下仪器：
①带有刻度的250mL烧杯  ②100mL量筒  ③细口试剂瓶  ④胶头滴管  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码及两张质量大小相等的纸）⑦标签纸  ⑧药匙
请回答下列问题：
（1）还缺少的仪器是500mL容量瓶．
（2）需要称取碳酸钠晶体的质量为14.3g．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流．
（4）配制过程中有一个步骤是洗涤，其操作是用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次．
（5）配制0.500mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是AC（填字母）．
A．称量时，左盘砝码，右盘药品
B．定容时，俯视读取刻度
C．定容时加水超过刻度线，立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出
D．使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液．

16．某同学用Na₂CO₃配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液过程如图所示，错误之处有（　　）

A．

⑤⑥

B．

②④⑦

C．

①⑥

D．

⑤⑥⑦

15．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的 CaF₂-CaO 作电解质，利用如图 所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	由 TiO2 制得 1 mol 金属 Ti，理论上外电路通过 2 mol 电子
	B．	阳极的电极反应式为 C+2O2--4e-═CO2↑
	C．	在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少
	D．	若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接 Pb 电极

14．从1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，这100mLNaOH溶液中含NaOH的质量为4g．

13．某同学按下列步骤配制500mL 0.20mol•L^-1NaOH溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
（1）计算所需NaOH的质量	需要NaOH的质量为4.0g
（2）称量NaOH固体	称量过程中主要用到的仪器是 托盘天平、药匙
（3）将NaOH加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解	为加快溶解，可采取的措施是 搅拌、加热、研细氢氧化钠等措施
（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应该采取的措施是 玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是 加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切