12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物．
（1）写出Y₂O₂的电子式：，其中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期、第ⅥA族．X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S₄N₄．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是HNO₃（填化学式）．
（4）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH₃（填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃．

11．分子式为C₉H₁₁Cl且含有苯环的同分异构体数目为（　　）

A．

30

B．

36

C．

39

D．

42

10．配置一定体积、一定物质的量的浓度的Na₂CO₃溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏低的是（　　）

	A．	容量瓶内有少量蒸馏水
	B．	溶液从烧杯中转移到容量瓶时，没有洗涤烧杯
	C．	定容时观察液面时俯视定容
	D．	配溶液的Na2CO3•10H2O晶体在空气中久置风化

9．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

序号	反应温度/℃	C（H2O2）/mol-L	V（H2O2）/mL	M（MnO2）/g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1	t2
3	20	4	10	0.1	t3
4	40	2	10	0.1	t4

（1）设计实验2和实验3的目的是研究H₂O₂的浓度对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）．
（3）将实验1和实验2作对比，t_1＞t₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

8．配制100mL 1.0mol/LNa₂C0₃溶液，下列操作错误的是（　　）

	A．	称取无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
	B．	容量瓶中原来留有一点蒸馏水，没有干燥
	C．	转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
	D．	定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

7．表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素．请根据要求回答问题
（1）写出③和⑦两元素形成的化合物的电子式；
（2）②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③＞⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）⑥和⑦元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HClO₄（填酸的化学式）
（5）写出①元素在周期表中的位置是二周期ⅤA族．
（6）④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

6．某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种．
阴离子：MnO₄^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、I^-、ClO^-、SO₃^2-
阳离子：Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Al³⁺、K⁺
分子：H₂SO₃
取该溶液进行以下连续实验．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是ClO^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SiO₃^2-，；
（2）沉淀I的化学式为Al（OH）₃；
（3）X溶液中，除H⁺、Al³⁺外还肯定含有的微粒是I^-、NH₄⁺、Fe²⁺、H₂SO₃．

5．某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-
	B．	溶液中n（NH4+）=0.2mol
	C．	溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
	D．	n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

4．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
则汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ•mol^-1，利于
该反应自发进行的条件是低温（选填“高温”或“低温”）．
（2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），反应过程中 部分物质的浓度变化如图1所示：
①反应从开始到9min时，用CO₂表示该反应的速率是0.0044mol/（L•min）（保留2位有效数字）
②第12min时改变的条件是升温（填“升温或降温”）．
③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为$\frac{0.0{2}^{2}×0.01}{0.1{8}^{2}×0.0{8}^{2}}$（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图2正确且能说明反应在t₁时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．

（如图中v_正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

3．辉铜矿的主要成分是Cu₂S，可用于制取金属铜和铜盐．

（1）己知部分反应的热化学方程式如下：
C（s）+S₂（g）═CS₂（g）△H₁=akJ•mol^-1
Cu₂S（s）+H₂（g）═2Cu（s）+H₂S（g）△H₂=bkJ•mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H₃=ckJ•mol^-1
则C（s）+2Cu₂S（s）═4Cu（s）+CS₂（g）的△H=a+2b+ckJ•mol^-1（用含 a、b、c 的代数式表示）．
（2）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeC₃作浸取剂．
①反应Cu₂S+4FeCl₃═2CuCl₂+4FeCl₂+S，每生成Imol CuCl₂，反应中转移电子的数目为2mol 或 1.204×10²⁴；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度．有关反应的离子方程式是4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O．
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见图1．其原因是生成的硫覆盖在Cu₂S表面，阻碍浸取．
③353K时，向FeCl₃浸取液中加入CuCl₂，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为Cu₂S+2CuC1₂=4CuC1+S、CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂
（3）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）通过电化学反应转变而成，有关转化见图2．转化时正极的电极反应式为2CuFeS₂+6H⁺+2e^-=Cu₂S+2Fe²⁺+3H₂S↑．
（4）CuCl悬浊液中加入Na₂S，发生的反应为2CuCl（s）+S₂^-（aq）?Cu₂S（s）+2Cl^-（aq），该反应的平衡常数K=5.76×10³⁰[己知K_sp（CuCl）=l.2×l0^-6，K_sp（Cu₂S）=2.5×l0^-43]．