2．下列7种固态物质：A．P₄、B．SiO₂、C．NH₄Cl、D．Ca（OH）₂、E．NaF、F．CO₂（干冰）、G．金刚石，将正确的序号（字母）填入下列空中．
（1）既有离子键又有共价键的是CD．
（2）熔化时不需要破坏化学键的是AF，熔化时需要破坏共价键的是BG．

1．在一定条件下的定容密闭容器中反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是（　　）

	A．	混合气体的压强		B．	混合气体的密度
	C．	B的物质的量浓度		D．	混合气体的平均相对分子质量

20．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置．下列说法不正确的是（　　）

	A．	锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
	B．	氢离子在铜片表面被还原
	C．	装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
	D．	如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动

19．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

	A．	二氧化碳的结构式：O=C=O		B．	HF的电子式：
	C．	Cl-离子的结构示意图：		D．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl

18．合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收A kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H键能够释放C kJ能量．则合成2mol氨气热量变化为6C-A-6BkJ．

17．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，则下列说法正确的是（　　）

		X
	Y
Z

	A．	Z一定是活泼的金属
	B．	Y的最高化合价为+7价
	C．	Z的最高价氧化物的水化物是强酸
	D．	1molY单质与足量水反应时，有2mol电子发生转移

16．已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示．

a
					b
c		d			e

（1）表中五种元素金属性最强的元素为Na（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c₂e的电子式为．
（2）c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是Al³⁺（用元素符号表示）．
（3）b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为H₂O＞H₂S（或H₂S＜H₂O）（用化学式表示）．
（4）已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成．它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．
①写出物质E的化学式：NaAlO₂．
②写出A与F反应的化学方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如表所示．

A		C
	B

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
（1）写出B、C元素的名称硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第3周期第ⅥA族．
（3）用石墨为电极，电解B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液，当电路中转移0.4mol电子时，在阴极收集到的产物是H₂，质量为0.4g，电解的总反应方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

14．图1是元素周期表的一部分，根据①～⑨在周期表中的位置按题目要求回答：
（1）在①至⑨号元素中，非金属性最强的元素是F（填元素名称）．
（2）请画出③号元素的原子结构示意图．
（3）④⑤号元素的气态氢化物中最稳定的是HF（用化学式表示）．
（4）图2所示的模型表示的分子中，可由①、②形成的是bd（填选项序号）．
（5）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化学式表示）．
（6）元素①和③形成的化合物的电子式是3H•+→，元素⑥和⑨形成的化合物中含有离子键．
（7）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了图2装置进行实验，请回答：
i．仪器A的名称是分液漏斗，A中发生的反应是（用离子方程式表示）2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
ii．棉花浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
iii．为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色．
iv．上述ⅦA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

13．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．己知：
①已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外五种元素均为短周期主族元素；②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4；③D原子最外层电子数为偶数；④E原子价电子（外围电子）排布为msⁿmp^n-1．请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是BD（填序号）．
A．金属键的强弱：D＞E                         B．基态原子第一电离能：D＞E
C．六种元素中，电负性最大的元素是E    D．晶格能：NaCl＜DCl₂
（2）F基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为Cr （填元素符号）．
（3）A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为平面三角形．
（4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，N ^3-中心原子的杂化轨道类型为sp．