2．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．
（1）仪器D的名称为球形干燥管．
（2）已知：KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气．若要证明非金属性：C1＞I，则A中加浓盐酸、B中加KMnO₄、C中加淀粉碘化钾混合溶液．观察到C中溶液变蓝的现象即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，应将尾气通入NaOH溶液．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液进行实验．但有的同学认为由于盐酸具有挥发性对实验造成干扰，需要改进实验方法：先将产生的气体通入饱和NaHCO₃溶液除去HC1，气体再通入Na₂SiO₃溶液，观察装置C中出现有白色沉淀生成现象即可证明，C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱（C＞Si）的理论依据是非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强对应非金属性越强，碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼．

1．用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成燃料电池，有关该电池的描述错误的是（　　）

	A．	电池总反应：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
	B．	负极反应式：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
	C．	正极反应式：O2+4H++4e-═2H2O
	D．	CH4燃料电池比CH4直接燃烧能量利用率高

20．为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题，不需要研究的问题有（　　）

	A．	杜绝化石燃料的使用，从源头上解决问题
	B．	减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，提高燃料利用率的措施
	C．	防止燃料燃烧造成环境污染的方法
	D．	通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料

19．1g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为（　　）

	A．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.6 kJ•mol-1
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-55.6 kJ•mol-1
	C．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ•mol-1
	D．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1

18．下列关于吸热反应的分析正确的是（　　）

	A．	生成物化学键形成时也会吸收热量
	B．	生成物的总能量高于反应物的总能量
	C．	一定需要加热条件下才能实现
	D．	使用催化剂可以降低吸热反应的热效应

17．一定温度下某容积不变的密闭容器中，发生反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．能够说明该反应一定达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	容器内H2O（g）、CO、H2物质的量相等		B．	容器内气体的密度不再改变
	C．	生成n mol CO的同时生成n mol H2		D．	v正（H2O）=v正（CO）

16．下列对晶体的描述不符合科学依据的是（　　）

	A．	NaCl晶体中Na+和Cl-之间存在离子键，使得其熔沸点较高
	B．	金刚石晶体中碳原子以共价键方式形成了立体网状结构，熔沸点高、硬度大
	C．	足球烯分子间存在分子间作用力，其笼状结构分子使得其具有独特的性能
	D．	金属钠属于金属晶体，能导电、传热，有延展性，硬度大

15．下列物质间的归类正确的是（　　）

	A．	1H、2H、3H互为同素异形体
	B．	碳酸氢钠和纯碱是同一物质
	C．	乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体
	D．	O2与O3互为同位素

14．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

	A．	单质分子均不存在化学键
	B．	共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键
	C．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	D．	离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键

13．己知_aX⁺和_bY^-具有与氖原子相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

	A．	质子数：a＞b		B．	离子半径：r（aX+）＞r（bY-）
	C．	X、Y可形成XY2型化合物		D．	原子半径：r（Y）＞r（X）