12．从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（　　）

A．

H-F

B．

H-N

C．

H-C

D．

H-S

11．将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池．
（1）该原电池的负极是铁片（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）正极产生的现象是有气泡产生，其发生的反应的类型是还原反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少11.2克．

10．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．

（1）试管A中发生反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）装置B中烧瓶内试剂可选用a（填序号）；
a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．无水氯化钙
（3）装置C中盛装的物质是CuO；实验时在C中观察到的现象是黑色固体变为红色；
（4）C中发生的化学反应方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu；
（5）请简述实验室如何验满氨气用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气．

9．下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（　　）

A．

NH4Cl

B．

MgO

C．

HNO3

D．

CaCl2

8．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（　　）

	A．	非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
	B．	在共价化合物里，可能存在离子键
	C．	在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
	D．	化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

7．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（　　）

	A．	氧化性：F2＞Cl2		B．	碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
	C．	金属单质置换出氢的能力：K＞Na		D．	酸性：H2SO4＞HClO4

6．Na⁺、Mg²⁺、F^-、O^2-四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（　　）

A．

Mg＞Na＞F＞O

B．

O＞F＞Na＞Mg

C．

Na＞Mg＞O＞F

D．

O＞F＞Na＞Mg

5．表是某城市空气质量每周公报的部分内容．下列选项中不会对表中3个空气质量指标产生影响的是（　　）

项目	空气污染指数（API）	空气质量级别	空气质量描述
总悬浮颗粒	52	Ⅱ	良
二氧化硫	7	I	优
二氧化氮	24	I	优

	A．	用煤和石油产品作燃料		B．	汽车排放的尾气
	C．	使用含磷洗衣粉		D．	焚烧垃圾

4．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O，
可能用到的有关数据如表：

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
环己烯	82	0.810 2	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H₂SO₄，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝管（或冷凝管）．
（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为，生成该物质的反应类型是取代反应
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CE（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶  B．温度计       C．分液漏斗D．锥形瓶           E．蒸发皿
（5）本实验所得到的环己烯产率是73.2%．

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NA
	B．	标准状况下，44.8 L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA
	C．	20℃时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA
	D．	15g甲基正离子（CH3+）所含有的电子数是8NA