2．关于溶液的下列说法正确的是（　　）

	A．	等体积、对物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
	C．	往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
	D．	Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

1．常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（　　）

A．

X可能呈酸性

B．

X溶液可能呈中性

C．

Y溶液可能呈中性

D．

Y溶液一定呈中性

20．将CO₂气体通入下列溶液中，无明显现象的是（　　）

A．

NaAlO2溶液

B．

Na2SiO3溶液

C．

漂白粉溶液

D．

CaCl2

19．下列冶炼金属的方法正确的是（　　）

	A．	电解MgO制取Mg
	B．	加热条件下用CO还原Ag2O制取Ag
	C．	在A1和F2O3反应中，生成11.2gFe，转移电子数为0.6NA
	D．	电解NaCl溶液制取Na

18．把Cl₂通入含11g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣．通过计算回答
（1）NaBr是否完全反应？（2）生成的NaCl为多少克？（写出计算过程）

17．蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄，
（1）则正极的电极反应式是PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
（2）当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．电解质溶液中溶质减少的物质的量为1mol．

16．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O  Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，下列判断正确的是（　　）

	A．	锌为正极，Ag2O为负极
	B．	锌为负极，Ag2O为正极
	C．	原电池工作时，溶液中OH- 移向正极
	D．	原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极

15．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol•（L•s ）^-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（　　）

A．

48 mol•（L•s ）-1

B．

36 mol•（L•s ）-1

C．

24 mol•（L•s ）-1

D．

12 mol•（L•s ）-1

14．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O₃分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
（1）选出下列分子与O₃分子的结构最相似的是C．
A．H₂OB．CO₂C．SO₂D．BeCl₂
（2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有5对孤对电子．
（3）O₃分子是极性分子（填极性或非极性）．
（4）O₃能使淀粉碘化钾试纸变蓝2KI+O₃+H₂O═2KOH+I₂+O₂则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2．

13．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC₉N链状分子，其结构为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是（　　）

	A．	该物质是有机物		B．	该分子中含有9个σ键和10个π键
	C．	该分子可发生加成反应		D．	该分子中所有原子在同一直线上