12．如图所示的装置中，属于原电池的是（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	离子化合物可能含共价键		B．	共价化合物可能含离子键
	C．	离子化合物中必含离子键		D．	共价化合物中不含离子键

10．下列比较错误的是（　　）

	A．	金属性：Na＞Mg＞Al		B．	非金属性：Cl＞S＞P＞Si
	C．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3		D．	酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H2SiO3

9．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿制取草酸钴晶体（CoC₂O₄?2H₂O）工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的PH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的 离子方程式为2Co³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Co²⁺+SO₄^2-+2H⁺
（2）NaClO₃的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺； 调PH至5.2，沉淀的主要成分为Al（OH）₃、Fe（OH）₃
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn²⁺；使用萃取剂适宜的pH是B
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）除钙、镁是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀，已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg²⁺）：c（Ca²⁺）=0.7．
（5）已知含钴废料中含Co₂O₃质量分数为a%，若取mkg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得草酸钴晶体的质量为$\frac{1830ma}{83}$或16.6mag．

8．部分弱酸的电离常数如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2S
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
	B．	HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
	C．	NaHS溶液中加入适量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+2C（S2-）
	D．	等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN

7．设N_A为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
	B．	在K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
	C．	60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
	D．	1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA

6．下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（　　）

	A．	构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
	B．	在该原电池中，铜作负极
	C．	电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气
	D．	铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过

5．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	其氢氧化物中碱性最强的是NaOH		B．	单质还原能力最强的是铯
	C．	单质熔点最低的是钠		D．	原子半径逐渐减少

4．a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物．下列叙述正确的是（　　）

	A．	b含有分子内氢键		B．	b中Ca2+的配位数为4
	C．	b含有共价键、离子键和配位键		D．	a和b中的N原子均为sp3杂化

3．双酚A（也称BPA）常用作塑料制品添加剂，其结构简式如图所示．下列关于双酚A的叙述正确的是（　　）

	A．	双酚A分子的核磁共振谱有4组峰
	B．	双酚A分子中所有的碳原子可能共平面
	C．	1mol双酚A最多可与2molBr2反应
	D．	双酚A与足量H2反应的产物属于芳香醇