2．硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]是一种重要的分析试剂，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	硫酸铝铵中Al3+的水解程度比明矾中Al3+的水解程度大
	B．	该物质的水溶液中Na+、K+、Cl-、S2-都可大量共存
	C．	向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示
	D．	向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

1．资料显示：O₂的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱．室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O₂的反应，实验记录如下．

序号	烧杯中的液体	5分钟后现象
①	2mL 1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉	无明显变化
②	2mL1mol•L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0.2mol•L-1HC1	溶液变蓝
③	2mLl mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1KC1	无明显变化
④	2mL1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1CH3COOH	溶液变蓝，颜色 较②浅

回答下列问题：
（1）实验③的目的是验证Cl^-是否影响KI与O₂的反应．
（2）实验②中发生反应的离子方程式是4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O．
（3）实验②比实验④溶液颜色深的原因是其他条件相同时，HCl是强电解质，溶液中c（H⁺）较醋酸大，O₂的氧化性较强．
为进一步探究KI与O₂的反应，用上述装置继续进行实验：

序号	烧杯中的液体	5小时后现象
⑤	2mL混有KOH的pH=8.5的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉	溶液略变蓝
⑥	2mL混有KOH的pH=10的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉	无明显变化

对于实验⑥的现象．甲同学猜想“pH=10时O₂不能氧化I-”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想．

（4）烧杯a中的溶液为pH=10的KOH溶液．
（5）实验结果表明此猜想不成立．支持该结论的实验现象是：通入O₂后，电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色．
（6）乙同学向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO₃^-，用离子方程式表示退色的原因是3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O．
（7）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是中性条件下，O₂的氧化性比较弱，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I^-被氧化生成I₂，I₂迅速发生歧化反应变为IO₃^-和I^-．

20．请根据Fe+FeCl₃═3FeCl₂反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
（1）画出原电池装置图，并在图中标注出电极材料、电解质溶液的名称．
（2）写出该原电池电极反应式：正极：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；负极：Fe-2e^-=Fe²⁺．

19．表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

（1）写出⑥与⑦元素以原子个数1：2组成分子的电子式：；
用电子式表示③与④两种元素对应化合物的形成过程：．
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的离子方程式为NH₃+H⁺=NH₄⁺，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）．
（3）②③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），这三种碱性物质中有（填：“有”或“没有”）相互能发生的反应，若回答“有”，写出对应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl₄，震荡后静置的实验现象为溶液分层，下层为橙红色，上层为无色．
（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br^-＞Cl^-＞F^-（用离子符号）．

18．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA
	B．	22.4 LC02中含有共价键数目4 NA
	C．	若H2O2分解产生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NA
	D．	同温、同压同体积的CO和NO含有的电子数相等

17．甲苯（   ）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（    ）、苯甲酸（     ）等产品．表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

名称	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	相对密度（ρ水=1g/cm3）	溶解性
					水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛．实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
（1）装置a的名称是冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为
（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是H₂O₂在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H₂O₂减少，影响产量．
（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品．
（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸，若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
a．对混合液进行分液             b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH=2      d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡．

16．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	足量乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O
	B．	醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
	C．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
	D．	乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

15．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA
	B．	28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
	C．	标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
	D．	现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA

14．用电子式表示下列物质：
CaCl₂ 
H₂S：
NaOH：．

13．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	③	④	⑤				⑥	⑦
4	⑧						⑨

请回答：
（1）这九种元素分别是①C（填元素符号，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化学性质最不活泼的是Ar．
（2）在③④⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．其中③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为Na＞C＞O（填元素符号）．
（4）⑧元素与⑥元素形成的化合物高温下灼烧时，火焰呈紫色．如何观察透过蓝色钴玻璃．