3．现有下列各化合物：
A．CH₃CH₂CH₂CHO与
B．与
C．和
D．CH₃CH₂C≡CH与CH₂=CH-CH=CH₂
E．和
F．戊烯和环戊烷
（1）上述化合物A中的含氧官能团是（写名称）醛基、羰基．
（2）上述各组化合物属于同系物的是BE，属于同分异构体的是ADF（填入编号）．

2．氢是一种清洁的可再生能源．
（1）已知：

化学键	H-H（g）	H-O（g）	O≡O（g）
键能（KJ/mol）	436	463	496

若1g水蒸气变为液态水时放出2.4KJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.2kJ/mol．
（2）氢的稳定存储是氢能源发展的关键．固态合金具有较强的吸附氢原子能力，其原理可表示为（以M代表固态合金）：2M（s）+xH₂（g） $?_{释放}^{存储}$2MH_x（s）△H＜0
①有利于氢气存储的条件为低温，高压；
②该反应的平衡常数的表达式为$K=\frac{1}{{{c^x}（{H_2}）}}$；
③达平衡后保持恒温恒压下增加氢气的量，该平衡向右移动（填“向左”、“向右”、或“不”）
（3）储氢合金可做二次电池的电极，其工作原理为：xNi（OH）₂+M$?_{放电}^{充电}$MH_x+xNiOOH．装置如图所示：
①a为电源的负极；
②写出充电时阴极反应式xH₂O+xe^-+M=MH_x+xOH^-；
③以该电池做电源电解饱和NaCl溶液，当手机到标准状况下11.2LH₂时，储氢合金理论上释放出1g氢，此时有1molOH^-由B向A（填“A”或“B”）移动．

1．工业上可用微生物处理含KCN的废水．第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO₃和NH₃（最佳pH：6.7～7.2）；第二步是把氨转化为硝酸：NH₃+2O₂  $\stackrel{微生物}{→}$HNO₃+H₂O
请完成下列填空：
（1）写出第一步反应的化学反应方程式2KCN+O₂+4H₂O$\stackrel{微生物}{→}$2KHCO₃+2NH₃，第二步反应的还原产物是HNO₃、H₂O （填写化学式）．
（2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是C，氮原子最外层电子的运动状态有5种．水的电子式是．
（3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为NaHCO₃+HNO₃=NaNO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）室握下，0．lmol/LK₂CO₃、KCN、KHCO₃溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO₃混合溶液中，阴离子（除OH^-）浓度由大到小的顺序是c（HCO₃^-）＞c（CN^-）＞c（CO₃^2-）．
（5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O，2KOCN+4KOH+3Cl₂→N₂+6KCl+2CO₂+2H₂O．两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）．
优点：不存在液氯泄漏；缺点：微生物适应性差．

20．下列各组物质中，一定属于同系物的是（　　）

	A．	乙二醇和丙三醇		B．	C6H5OH和C6H5CH2OH
	C．	C3H6和C4H8		D．	C3H8和C4H10

19．A、B、C、D、E、F、G七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大．元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物CD₂为红棕色气体，E的单质易与水反应且只作氧化剂，元素F基态原子的3p轨道上有5个电子，G是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满．
请回答下列问题：
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）A、B、D可形成分子式为A₂BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是：sp²．
（3）E的单质与水反应的化学方程式：2H₂O+2F₂=4HF+O₂↑．
（4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构，则该化合物的化学式为：ZnS．
②乙醇在D的氢化物（H₂D）中的溶解度大于H₂Y在D的氢化物（H₂D）中的溶解度，其原因是：乙醇分子与水分子之间形成氢键而H₂S分子与水分子之间不形成氢键．
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]CI₂该配合物中含有o键的数目为：16．
（5）F与G所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在元素周期表中，元素G位于ds区．
②在1个晶胞中，该化合物的化学式为：CuCl．
已知该晶体的密度为pg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中F原子和G原子之间的最短距离为：$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm（只写计算式）（F原子位于体对角线上）

18．Ⅰ．有一瓶澄清溶液，可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-现进行如下实验：
①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl₄和数滴新制氯水，CCl₄层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝．
请回答：（1）原溶液中肯定存在的离子是I^-、Ba²⁺、NH₄⁺
（2）不能确定是否存在的离子是K⁺、Cl^-
Ⅱ．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O其中KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．
（2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性的性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是0.6N_A或3.612×10²³．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．

17．某河道两旁有甲、乙两工厂，排放的废水中，共含K ⁺、Ag ⁺、Fe ^3 +、C1 ^-、OH ^-、NO ₃ ^-六种离子．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中一定含有的离子是OH^-、还含有的离子是K⁺和Cl^-，利用离子共存条件及电中性原理解释原因OH^-与Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，由溶液电中性可知甲厂废水中应含有阳离子为K⁺．
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量铁粉，可以回收其中的Ag（填写元素符号）．
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含KNO₃，可用来浇灌农田．

16．铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属，能形成很多种合金和化合物，请回答：
（1）基态Cu⁺的价层电子排布图为3d¹⁰，基态Fe³⁺中有23种运动状态不同的电子；
（2）铁单质能形成Fe（CO）₅，其熔点为-21℃，沸点为102.8℃，则Fe（CO）₅晶体的类型为分子晶体，其σ键与π键的数目之比为3：1，与CO互为等电子体的离子符号为CN^-（任写一种）；
（3）铜元素的焰色反应呈绿色，很多金属元素能发生焰色反应的微观原因为电子跃迁释放的光能，使灼烧时火焰呈现特殊的颜色；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄中，所含基态非金属原子的第一电离能由小到大的顺序为H＜S＜O＜N，阴离子的空间构型为正四面体形，其中心原子的杂化轨道类型为sp³；
（5）铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积，晶胞参数为a pm；铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，晶胞参数为b pm，则两种晶体中，铁原子和铜原子的配位数之比为2：3，晶体的密度之比为7b³：16a³（用代数式表示）．

15．某同学欲配制100mL0.10mol•L^-1的CuSO₄溶液．   以下操作1～5是其配制的过程及示意图：

（1）仪器X的名称是100mL容量瓶．操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5g
（2）关于该配制过程，下列说法正确的是C．
A．在配制溶液之前，先用水洗涤仪器，再用待配液润洗涤仪器
B．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中
C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低
D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切．

14．硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．（1）基态硒原子的价层电子排布式为4s²4p⁴．
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为As＞Se＞Ge．H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃的强，其原因是H₂SeO₄分了中非羟基氧数大于H₂SeO₃．
（3）H₂SeO₃的中心原子杂化类型是sp³；SeO₃^2-的立体构型三角锥形．
（4）H₂Se属于极性 （填“极性”或“非极性”）分子；单质Se的熔点为217℃，它属于分子晶体．
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为4；若该晶胞密度为ρg•cm^-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol．N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．