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    科目： 来源： 题型：选择题

    13．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．硫原子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H-O-Cl
    C．中子数为7 的碳原子：${\;}_{6}^{7}$CD．CO2 的电子式：

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．下列说法错误的是（　　）
    A．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
    B．6C的电子排布式1s22s22p${\;}_{x}^{\;}$2违反了洪特规则
    C．ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量
    D．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

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    科目： 来源： 题型：解答题

    11．Ⅰ．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    负极反应：Cu-2e-=Cu2+；正极反应：2Fe3++2e-=2Fe2+．
    Ⅱ．写出甲烷燃料电池在酸性溶液中的电极反应和总电池反应：
    正极：2O2+8H++8e-=4H2O；
    负极：CH4+2H4O-8e-=CO2+8H+；
    总反应：CH4+2O4=CO2+2H2O．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
    B．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C．饱和CO2溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-
    D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-

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    科目： 来源： 题型：多选题

    9．下列气体能用瓶口向下排气法收集的有（　　）
    A．NH3B．H2C．NOD．CO2

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+═Al3++Cu
    D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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    科目： 来源： 题型：填空题

    7．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．下更物质中含有有机高分子材料的是C；
    A．普通水泥 B．普通玻璃 C．汽车轮胎
    ②生产和生活中，合金几乎无处不在．我国最早使用的合金是铜合金（填“铜合金”或“铝合金”）；
    ③钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀．请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式Fe-2e-=Fe2+．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．下列各项叙述正确的是（　　）
    A．从HF、HCl  HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
    B．Na在氧气中燃烧主要生成Na2O
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱
    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分．
    已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝．
    实验：①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝．
    ②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝．
    ③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变．
    下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）
    A．NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    B．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl2＞O2
    C．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
    D．当电路中通过2mol电子时，阳极可收集到标准状况下气体体积为22.4L

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    科目： 来源： 题型：解答题

    4．如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在周期表中的位置，试回答下列问题：

    （1）元素⑥位于元素周期表的第二周期第ⅣA族．
    （2）元素②、④和⑤的简单离子中半径最小的是Al3+（填离子符号，下同），离子半径最大的是Na+．
    （3）元素⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，该元素的原子序数为26，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl4；用该化合物将⑨单质从水溶液中提取出来的操作叫萃取．
    （5）某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R最低负价的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为31（取整数）．

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