13．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	东晋葛洪《肘后备急方》中记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，…”，此过程属于物理变化
	B．	日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性同位素碘-131和铯-137的中子数不同
	C．	乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷符合绿色化学的原子经济性要求
	D．	PM2.5是指天气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体

12．下列实验操作能达到目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	区分苯和四氯化碳	在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡
B	证明溴乙烷中有溴原子	溴乙烷与NaOH水溶液共热，充分反应，冷却后加入硝酸银溶液
C	制取溴苯	在苯中加铁粉后再加溴水并振荡
D	除去苯中的甲苯	向混合物中加入酸性高锰酸钾溶液，然后分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）

	A．	硝基苯（硝酸）     NaOH溶液        分液
	B．	乙烯（二氧化硫）  酸性高锰酸钾      洗气
	C．	乙酸乙酯（乙酸）  NaOH溶液        蒸馏
	D．	苯（苯酚）        溴水              过滤

10．下列实验处理可行的是（　　）
①将  与NaOH的醇溶液共热制备CH₃-CH═CH₂
②向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热--检验混合物中是否含有甲醛
③向丙烯醛（CH₂=CH-CHO）中滴入KMnO₄（H⁺）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70^o以上的热水清洗
⑤用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯
⑥将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应．

A．

只有①

B．

只有①④

C．

只有①③④⑥

D．

都不能

9．在一密闭的2L的容器里装有4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中共有5.2mol 气体，试计算：
（1）2min末SO₃气体的物质的量浓度；
（2）2min内O₂的平均反应速率v（O₂）；
（3）2min末SO₂的转化率．

8．下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）

	A．	F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7
	B．	卤族元素的单质只有氧化性
	C．	从F到I，原子的得电子能力依次加强
	D．	卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难

7．已知_aX^m+和_bY^n-两种离子的电子层结构相同，则b等于（　　）

A．

a+m+n

B．

a+m-n

C．

a-m+n

D．

a-m-n

6．I．一定量的CO（g）和H₂O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衝所需时间/min
		CO	H2O	CO2
1	500	8	4	3.2		4
2	700	4	2	0.8		3
3	700	4	2	0.8		1

（1）下列情况表明反应达到平衡状态的是C （填序号）
A．CO₂和H₂生成速率相等
B．温度不变时，压强不变
C．生成CO₂的速率和生成CO的速率相等
（2）实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为20%．
（3）实验3和实验2相比，改变的条件是加催化剂．
II．（1）硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）欲使0.1mol的Na₂S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值增大，可采取的措施是BC（填序号）
A．加适量等浓度的NaOH溶液
B．加适量的水
C．通入适量的H₂S气体．

5．下列实验装置图合理的是（　　）

	A．	装置可实现：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑
	B．	装置能构成锌铜原电池
	C．	装置可用于粗铜的电解精炼
	D．	装置可用于浓硫酸干燥氯气

4．为倡导“低碳”，减小CO₂对环境的影响，需对CO₂进行创新利用研究．T₁℃使，将将9mol CO₂和12mol H₂充入3L密闭容器中，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p₀．改变某一条件重新进行上述反应，CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
	B．	T2℃时，上述反应平衡常数为0.52，则T2＞T1
	C．	在T1℃，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡时容器内压强P1＞$\frac{{P}_{0}}{2}$
	D．	在T1℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）