3．下列的实验操作、现象与解释均正确的是（　　）

编号	实验操作	实验现象	解释
A	将铜粉加入1.0mol/LFe（SO4）3溶液中	溶液变蓝	金属铁比铜活泼
B	将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰	小木条不易燃烧	Na2SiO3溶液有阻燃的作用
C	向NaBr溶液中滴加氯水	溶液颜色变成橙黄色	氯水中含有HClO
D	将一小块金属钠放置于坩埚里加热	钠块先融化成小球，再燃烧	钠的熔点比钠的着火点低

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列实验操作，对实验结果不产生影响的是（　　）

	A．	在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
	B．	测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
	C．	用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
	D．	用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂

1．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目相同
	C．	苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
	D．	油脂的皂化反应属于加成反应

20．肼（N₂H₄）是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛．化学小组同学在实验室中用过量NH₃和NaC1O溶液反应制取N₂H₄（液）并探究其性质．回答下列问题：

（1）肼的制备
①用图1装置制取肼，其连接顺序为defabc（按气流方向，用小写字母表示）．
②装置A中发生反应的化学方程式为NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O，装置D的作用是防止倒吸或安全瓶．
（2）探究：N₂H₄和AgNO₃溶液的反应将制得的肼分离提纯后，进行如下实验如图2：
证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加NaCl溶液，无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净．
【查阅资料】N₂H₄水溶液的碱性弱于氨水；N₂H₄有强还原性．AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag₂O；Ag₂O和粉末状的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水．
【提出假设】
假设1：黑色固体可能是Ag；
假设2：黑色固体可能是Ag₂O；
假设3：黑色固体可能是Ag和Ag₂O．
【实验验证】该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分．

实验编号	操作	现象	实验结论
1	取少量黑色固体于试管，加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解	假设1成立
2	操作同实验1	黑色固体完全溶解	假设2成立
3	①取少量黑色固体于试管中，加入适量氨水，振荡，静置，取上层清液于洁净试管中，加入几滴乙醛，水浴加热②取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	①试管内壁有银镜生成 ②固态完全溶解，并有气体产生	假设3成立

根据实验现象，假设1成立，则N₂H₄与AgNO₃溶液反应的离子方程式为N₂H₄+4Ag⁺=4Ag↓+N₂↑+4H⁺．

19．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气 的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．下列有关化学用语表达正确的是（　　）

	A．	NH4Cl 的电子式：		B．	次氯酸的结构式：H-Cl-O
	C．	乙烯的结构简式：CH2CH2		D．	用电子式表示氧化钠的形成过程：

17．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	碱金属元素锂、钠、钾、铷、铯，随着核电荷数的增加其单质的熔沸点逐渐降低
	B．	卤族元素氟、氯、溴、碘，随着核电荷数的增加其单质的熔沸点逐渐升高
	C．	NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
	D．	在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

16．下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
	B．	漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO3
	C．	Fe-Cu-H2SO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
	D．	在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

15．下列有机物命名正确的是（　　）

A．

1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

2-甲基-3-丁炔

14．下列关子有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	以淀粉为原料可以制取乙酸乙酸
	B．	油脂的皂化反应属于加成反应
	C．	乙酸中所有原子可能处于同一平面
	D．	分子式为C3H6Cl2的同分异构体有5种（不考虑立体异构）