13．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等
	B．	明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用于消毒杀菌
	C．	Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作“钡餐”
	D．	与铜质水龙头连接处的铜质水管不易发生腐蚀

12．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器．以钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有SiO₂、Fe²⁺、Mg²⁺等杂质）制备氟化钡的流程如图：

已知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
（1）滤渣A的化学式为SiO₂
（2）滤液1加H₂O₂氧化过程主要反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是Mg（OH）₂．
（4）滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl₂•2H₂O晶体．
（5）常温下，用BaCl₂•2H₂O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀．请写出该反应的离子方程式Ba²⁺+2F^?=BaF₂↓．己知K_sp（BaF₂）=1.84×10^-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10^-5L），至少需要的氟离子浓度是0.136 mol/L （结果保留三位有效数字）．（己知$\sqrt{1.84}$=1.36）
（6）己知：K_sp（BaCO₃=2.58×10^-9，Ksp （BaSO₄）=1.07×10^-10．将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO开始沉淀时，溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=24.1．（结果保留三位有效数字）

11．M是中药狼把草的成分之一，具有消炎杀菌作用，其结构如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	M的分子式为C9H10O4
	B．	M与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
	C．	一定条件下，1 mol M最多能与3molH2发生反应
	D．	M能分别与Na、NaOH、NaHCO3发生反应

10．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

	A．	用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
	B．	Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
	C．	硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
	D．	铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2A1+2OH-+2H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑

9．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	22.4LNH3分子中含有3NA个N-H键
	B．	2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
	C．	1 L0.1 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA
	D．	常温常压下，46g  NO2含有的原子数小于3NA

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO2的电子式为
	B．	浓H2SO4试剂瓶上应贴上危险警告标签
	C．	根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为浊液，胶体和溶液
	D．	核内打8个中子的碳原子可表示为86C

7．25℃时，几种物质的电离平衡常数如表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

下列叙述正确的是（　　）

	A．	HClO的漂白性是因为酸性很弱
	B．	相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者的pH更大
	C．	反应 2C1O-+CO2+H2O=CO32-+2HClO可以发生
	D．	稀释醋酸溶液，则$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$的数值随水量的增加而增大

6．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
	B．	将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
	C．	标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA
	D．	27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	所含共价键数均为0.4NA的白磷（P4）和甲烷的物质的量相等
	B．	10g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
	C．	2 g H2分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
	D．	1molFe（OH）3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA

4．新华网报道：我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破．科学家利用该技术实现了H₂S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	电极b为电池的负极
	B．	电路中每流过4 mol电子，正极消耗44.8 L H2S
	C．	电极b上的电极反应为：O2+4e-+4H+═2H2O
	D．	电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O