3．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料．一种利用含钴废料（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC₂O₄的工艺流程如图：

（1）“550℃焙烧”的目的是除去碳和有机物；
（2）“浸出液”的主要成分是NaAlO₂；
（3）“钴浸出”过程中Co³⁺转化为Co²⁺，反应的离子方程式为2Co³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Co²⁺+SO₄^2-+2H⁺；
（4）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H₂O₂，其作用是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na₂CO₃溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是Fe（OH）₃．
（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c（Ca²⁺）=1.0×l0^-5mol/L，则滤液中 c（Mg²⁺）为7.0×10^-6mol/L[已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10]．
（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO₄溶液26.00mL，则草酸钴样品的纯度为95.55%．

2．某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O₂与KI溶液发生反应的条件．
供选试剂：30% H₂O₂溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液、MnO₂固体、KMnO₄固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如表：

	操作	现象
甲	向I的锥形瓶中加入MnO2固体，．向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞	I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

（2）丙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式是O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O．
（3）对比乙、丙实验可知，O₂与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境．为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的稀硫酸作对比实验．
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝．学生将I中产生的气体直接通入下列AD溶液（填序号），证明了白雾中含有H₂O₂．
A．酸性 KMnO₄         B．FeCl₂          C．Na₂S          D．品红
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O₂+2H₂O=2I₂+4KOH．该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH₂SO₄溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误．

1．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象和结论合理的是（　　）

选项	①中物质	②中的物质	预测②中的现象和结论
A	浓盐酸	二氧化锰	立即产生大量黄绿色气体，证明 HC1具有还原性和酸性
B	草酸溶液	酸性高锰酸钾溶液	溶液逐渐褪色，证明草酸具有还原性
C	硫酸铝饱和溶液	碳酸钠饱和溶液	立即产生大量气泡，证明两者相互促进水解
D	蒸馏水	过氧化钠粉末	立即产生大量气泡，滴加酚酞溶液后变红，说明过氧化钠是碱性氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列有机物的说法，正确的是（　　）

	A．	分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物
	B．	C4H8C12有9种同分异构体（不考虑立体异构）
	C．	石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色
	D．	等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变

19．一定量的H₂在Cl₂中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol NaClO（不考虑水解）．氢气和氯气物质的量之比是（　　）

A．

2：3

B．

3：1

C．

1：1

D．

3：2

18．能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是（　　）

选项	A	B	C	D
关系	包含关系	并列关系	交集关系	重叠关系

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙…，1、2、3…，一、二、三…．其中“一、二、三…”是说明（　　）

A．

碳原子数

B．

烷基位置编号

C．

氢原子数

D．

同种烷基数目

16．常温下，将甲针筒内20mLH₂S推入含有10mLSO₂的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（　　）

	A．	有淡黄色固体生成		B．	有无色液体生成
	C．	气体体积缩小		D．	最终约余15mL气体

15．不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是（　　）

A．

液溴

B．

精盐

C．

钠

D．

烧碱

14．对乙烯（CH₂=CH₂）的描述与事实不符的是（　　）

	A．	球棍模型：		B．	分子中六个原子在同一平面上
	C．	键角：109o28’		D．	碳碳双键中的一根键容易断裂