3．某学生化学课外兴趣小组欲探究CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，进行了下列实验探究．
【提出假设】
假设1：沉淀为CuCO₃；
假设2：沉淀为Cu（OH）₂；
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu（OH）₂•mCuCO₃]．
【查阅资料】这三种沉淀受热均易分解，都生成黑色固体CuO．
【实验探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：取一定量所得固体，用如图装置（夹持仪器未画）进行定性实验；

【问题讨论】
（1）假设2中的沉淀为Cu（OH）₂，提出该假设的理论依据是碳酸根水解，溶液中含有较多的OH^-
（2）步骤1用无水乙醇洗涤，再风干的目的利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水；
（3）装置D装有碱石灰的干燥管所起的作用是利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中澄清石灰水变浑浊，证明假设假设2（填写序号）一定不成立
（5）乙同学认为只要将图中B装置的试剂改用下列某试剂后，通过观察便可验证上述所有假设，该试剂是b（填代号）
a．浓硫酸           b．无水CuSO₄          c．碱石灰      d．P₂O₅
（6）该小组经试验确定假设3成立，他们想进一步测定蓝绿色固体的化学式，丙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，建议将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）₂溶液，其原因是ac（双选，填代号）

溶解度（s）/g		溶度积（Ksp）		摩尔质量（M）g/mol
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9	100	197

a．Ba（OH）₂溶解度大于Ca（OH）₂，能充分吸收CO₂
b．Ba（OH）₂为强碱，Ca（OH）₂为弱碱
c．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
d．相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
（7）作上述调整后，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B中无水氯化钙的质量增加2.7g，C中氢氧化钡溶液里产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO₃•3Cu（OH）₂或3Cu（OH）₂•2CuCO₃或Cu₅（OH）₆（CO₃）₂．

2．甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
①2H₂（g）+O₂（g）══2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）══CO（g）+2H₂（g）△H₂=-36kJ•mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）══CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol^-1
（1）写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-607.6 kJ•mol^-1．
（2）若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
A．E₁=36kJ
B．E₂=36kJ
C．E₁-E₂=36kJ
D．E₃-E₁=36kJ
（3）工业上可通过CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=a kJ•mol^-1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能数值如表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能 （kJ•mol-1）	348	413	436	358	1072	463

则a=-116，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H₂混合充分反应后，放出或吸收的热量为QkJ，
则Q＜|a|（用＞，＜或=填空）．

1．运用化学反应原理研究化学物质有重要意义．
（1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO （g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），在常温常压下能（填“能”或“否”或“无法确定”）自发进行．已知：在常温常压下该反应的△H=-113.0kJ•mol^-1，△S=-145.3J•mol^-1•K^-1．
（2）25℃，将a mol•L^-1的氨水与0.005mol•L^-1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），用含a的代数式表示铵离子的水解平衡常数K_h=（a-0.01）×10^-5．
（3）已知室温时，K_sp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-11．在0.1mol•L^-1的MgCl₂溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg²⁺完全沉淀时，溶液的pH是9.3．

10．铝氢化钠（NaAlH₄）时有机合成的重要还原剂．某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示．
已知：①AlCl₃、NaH、NaAlH₄遇水都能迅速发生反应．
②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气．
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是反应放出大量热量使生成的H₂迅速膨胀而爆炸．写出铝氢化钠与水反应的化学方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图1所示．

①装置E中干燥管的作用是吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入D中．
②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是先将装置A中的分液漏斗打开，反应一段时间，使D中玻璃管充满黄绿色体．
（3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH．
①试管B中的试剂改为NaOH溶液．
②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有Na₂O₂（或Na等其他合理答案）．
（4）丙同学设计如图33种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）．从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置乙．如何判断铝氢化钠与水完全反应：连续两次读数的氢气体积相等．

9．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NA
	B．	100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NA
	C．	100mL 1mol/L CH3COONa 溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA
	D．	0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	FeCl2有氧化性，能用于雕刻电路板
	B．	金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应
	C．	明矾加入水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
	D．	SiO2不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸

7．下列关于有机化合物的说法错误的是（　　）

	A．	石油分馏是物理变化，可获得汽油、煤油、柴油等产品
	B．	C4H9Cl、C4H8Cl2的同分异构体种类分别有4种、9种（不含立体异构）
	C．	淀粉和纤维素水解的最终产物不同
	D．	由乙酸生成乙酸乙酯属于取代反应

6．用下列图示装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图甲做铜与浓硫酸反应制取SO2
	B．	用图乙配制浓硫酸与酒精的混合液
	C．	用图丙做NO与NaOH溶液的“喷泉”实验
	D．	用装置丁做蒸发CuCl2溶液获得CuCl2•2H2O

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	100g质量分数为46%的酒精水溶液中的氧原子数为4NA
	B．	500mL 2mol/L碳酸钠溶液中的阴离子数小于NA
	C．	合成氨反应中催化剂降低了反应的活化能，增大了反应的焓变
	D．	据“△H-T•△S＜0”判断某反应能自发，可知该反应一定能发生

4．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	寺院内铜佛像用导线与直流电源的正极连接可以防锈
	B．	家厨内铁锅洗净后未擦干易生锈主要是发生了化学腐蚀
	C．	红葡萄酒密封贮存越久越香可能是因为缓慢生成了酯类物质
	D．	液氯泄漏时，可用肥皂水浸湿的毛巾捂鼻俯卧于低处等待救援