13．颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物．请回答下列问题：
①将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-5	6×10-5	2×10-4	4×10-4	3×10-4	2×10-4

根据表中数据计算PM_2.5待测试样的pH=5．
②汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图3：

则：NO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-91.5kJ•mol^-1．

12．乙烯间接水合法合成乙醇分两步完成，反应过程中的能量变化如图所示，对于在密闭容器中进行的合成反应，下列说法不正确的是（　　）

	A．	H2SO4是乙烯间接水合法合成乙醇的催化剂
	B．	缩小容器容积，乙烯的转化率增大
	C．	反应①和反应②均为放热反应
	D．	反应②的反应热△H=-（E3-E4）kJ•mol-1

11．（1）用“=”、“＞”、“＜”填写下表

第一电离能	电负性	晶格能	沸点
O ＜N	Cl ＜F	NaCl ＞KBr	HF ＞HCl

（2）白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构如图，现提供以下化学键的键能：P-P为E₁ kJ•mol^-1、P-O为E₂ kJ•mol^-1、O=O为E₃ kJ•mol^-1，则：
P₄（s）+3O₂（g）═P₄O₆（s）的反应热△H=（6E₁+3E₃-12E₂）kJ•mol^-1（用E₁、E₂、E₃表示）

10．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．
（1）已知：
CH₃OH（g）=HCHO（g）+H₂（g）△H=+84kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH（g）与O₂（g）反应生成HCHO（g）和H₂O（g）的热化学方程式：2CH₃OH（g）+O₂（g）=2HCHO（g）+2H₂O（g）△H=-316 kJ•mol^-1．
（2）工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），已知某些化学键的键能数据如表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	O-H
键能/kJ•mol-1	348	413	436	358	x	463

请回答下列问题


①该反应的△S＜（填“＞”或“＜”）0．图1中曲线a到曲线b的措施是加入催化剂．
②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ•mol^-1，则x=1097．
（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如表离子的溶液．

离子	Cu2+	H+	Cl-	SO42 -
c/mol•L-1	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为3.2g．
（4）电解水蒸气和CO₂产生合成气（H₂+CO）．较高温度下（700～1 000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H₂O和CO₂在氢电极发生还原反应产生O^2-，O^2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O₂．由图2可知A为直流电源的负极（填“正极”或“负极”），请写出以H₂O为原料生成H₂的电极反应式：H₂O+2e^-=H₂↑+O^2-．

9．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：
Fe₂O₃（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
C（s，石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

②在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ．
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成．开始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3进行反应，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为40%．
②将足量CO₂通入饱和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃，已知常温下一水合氨K_b=1.8×10^-5，碳酸一级电离常数K_a=4.3×10^-7，则NH₄HCO₃溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

8．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
△H=+88.6kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是M．
（2）已知CH₃OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-a kJ/mol，则a＜238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1mol Cl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0 kJ•mol^-1．
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ．
（5）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体．为了解决污染问题，在汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质．已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol．

7．已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：
（1）图Ⅰ是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO₂和CO反应的热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（2）捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应．
反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）2CO₃（aq）△H₁
反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
反应Ⅲ：（NH₄）2CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
则△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H3=2△H₂-△H₁．
（3）下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P-P	P-O	O═O	P═O
键能/（kJ/mol）	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x=$\frac{1}{4}$（6a+5c+d-12b） kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）．

6．某学生用标准0.1400mol•L^-1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECDBAGF或ECBADGF；②在G操作中如何确定终点？无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）偏大．
（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度0.0420mol/L．

5．甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用．
（1）由合成气（组成为H₂、CO和少量CO₂）直接制备甲醇，其主要过程包括以下2个反应：
Ⅰ、CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
Ⅱ、CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ•mol^-1
①与反应Ⅱ比较，采用反应Ⅰ制备甲醇的优点是无副产物生成，原子利用率高．
②CO（g）与H₂O （g）生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.1 kJ•mol^-1．
③图1示意图中，能正确表示利用反应Ⅱ原理制备甲醇的反应过程中能量变化的是A（填序号）．

（2）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．其工作原理如图2所示：
①负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②若该电池中消耗6.4g甲醇，则转移1.2mol电子．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH₄⁺最终氧化为HNO₃，然后加入CH₃OH，得到两种无毒气体．写出加入CH₃OH后发生反应的离子方程式6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O．

4．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制：CH₃OH（g）═HCHO（g）+H₂（g）△H，如图表示该反应过程中的能量变化：

请回答下列问题：
（1）曲线Ⅰ中反应的活化能为2050kJ•mol^-1，该反应的反应热△H=-3kJ/mol．
（2）图中曲线Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示使用了催化剂．
（3）升高温度，曲线Ⅰ中反应的活化能不变（填“增大”“减小”或“不变”，下同），反应的反应热△H不变．