3．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H₂混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（　　）

	A．	原子半径  Z＞Y＞R		B．	R与Y的电子数相差8
	C．	非金属性：Z＞Y＞X		D．	HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸

2．已知短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径　A＞B＞D＞C		B．	原子序数　d＞c＞b＞a
	C．	离子半径　C＞D＞B＞A		D．	阴离子的还原性C2-＜D-

1．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的变化．

请回答下列问题．
（1）C、D、H 三种物质的化学式为：CFe₂O₃、DNaAlO₂、H（NH₄）₂SO₄．
（2）工业上以B为原料冶炼相应金属单质的化学方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O．溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）请描述如何检验盐H中的阳离子：取样，加入碱，加热，在试管口以湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在铵根离子．

20．由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出以下物质的结构简式：BHOCH₂CH₂OH，GCH₂=CHCl，DHOOCCOOH．
（2）写出以下反应的反应类型：X酯化反应，Y加聚反应．
（3）写出以下反应的化学方程式：
A→B：CH₂BrCH₂Br+2H₂O$→_{△}^{NaOH}$HOCH₂CH₂OH+2HBr；
B+D→E：CH₂OHCH₂OH+HCCOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O；
（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCOONa+HOCH₂CH₂OH．

19．短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如表格．下列说法正确的是（　　）

X
Y	Z

	A．	若 X 通过共用三对电子可形成 X2 分子，Z 在周期表中的位置是第三周期Ⅵ族
	B．	若 X、Y、Z 都是金属，则它们的最高价氧化物的水化物都是强碱
	C．	若它们原子最外层电子数之和为 13，则它们均为非金属元素
	D．	若 X、Y、Z 都是非金属，则三者形成的简单氢化物中，Z 的氢化物沸点最高

18．A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族，请回答：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
（2）A、B、D可组成一种离子化合物，是常见的化肥，其化学式为NH₄NO₃；
（3）A₂和D₂两种物质可以构成一种新型的原电池，若原电池中电解质溶液为KOH溶液，则正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（4）若将一充满20mLBA₂和A₂混合气体的大试管倒立于D₂A中，充分反应后，在相同条件下，测得试管中余下5mL无色气体，则原混合气体中BA₂和A₂物质的量之比为3：2或9：1．

17．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应
请回答下列问题：
（1）分別写出E、F的电子式：E，F；
（2）实验室制J的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）由F制取B的反应中，每产生标准状况下11.2L的B，转移电子的物质的量为1mol；
（4）在C、D、E．、I、J分子中，以极性键结合的是I、J（填相应的字母，下同），以非极性键结合的是C、D、E；
（5）用电子式表示I的形成过程；
（6）现将标准状况下1.12L二氧化碳通入60mL 1mol/L的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则反应后溶液中溶质的物质的量之比为n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=1：4．

16．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe₂O₃（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{C（C{O}_{2}）}{C（CO）}$，△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）=0.006 mol•L^-1•min^-1、CO的平衡转化率=60%．
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
A．减少Fe的量              B．加Fe₂O₃的量             C．移出部分CO₂
D．提高反应温度             E．减小容器的容积             F．加入合适的催化剂
（4）1000℃时，某时刻CO₂和CO的物质的量浓度分别为0.2mol•L^-1和0.1mol•L^-1，则此时反应是否达到平衡否（填“是”或“否”），V（正）＞V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

15．某温度时，VIA元素单质与H₂反应生成气态H₂X的热化学方程式如下：
$\frac{1}{2}$O₂（g）+H₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1
S（g）+H₂（g）═H₂S（g）△H=-20kJ•mol^-1
Se（g）+H₂（g）?H₂Se（g）△H=+81kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	稳定性：H2O＜H2S＜H2Se
	B．	降温有利于Se与H2反应生成H2Se
	C．	O2（g）+2H2S（g）═2H2O（g）+2S（g）△H=-444 kJ•mol-1
	D．	随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生

14．下面关于硅的叙述中，正确的是（　　）

	A．	硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在
	B．	硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
	C．	硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
	D．	二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料