13．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）

A．

干燥Cl2

B．

吸收HCl

C．

制备干燥的氨气

D．

吸收NH3

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，80gSO3的体积为22.4L
	B．	标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
	C．	已知反应：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成28g N2转移的电子数目为3NA
	D．	6.0gSiO2中含有0.1NA个 SiO2分子

11．用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	100 mL 1 mol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1 NA
	B．	7.8 gNa2O2中含有的离子总数目为0.4 NA
	C．	标准状况下，44.8 L HF所含分子数为2 NA
	D．	标准状况下，80 gSO3中所含的原子数为4 NA

10．下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
	B．	元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
	C．	周期表中的主族中都既有非金属元素又有金属元素
	D．	原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族

9．表为元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题．
（1）X是Si，它的原子M层电子数是4．
（2）表中元素原子半径最大的是Si．
（3）Y在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程．
（4）氮气中氮原子之间的化学键属于共价键键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是3N_A．
（5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是Cl，请用化学方程式说明这一结论H₂S+Cl₂=S↓+2HCl．
（6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞NH₃＞CH₄．由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是C₃N₄．

8．A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中C的原子序数是D的原子序数的2倍．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	B 的M层电子数是K层的3倍
	B．	C 的离子具有与 Na+相同的电子层结构
	C．	A 与 D 形成的化合物属于离子化合物
	D．	C 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强

7．碳酸亚铁（FeCO₃）是菱铁矿的主要成分，将FeCO₃加热到200℃开始分解为FeO和CO₂，若在空气中高温煅烧FeCO₃则生成Fe₂O₃．
I．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）=+1480kJ•mol^-1
（1）请写出FeCO₃在空气中煅烧生成Fe₂O₃的热化学方程式4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ•mol^-1．
II． 生成的FeO和Fe₂O₃在一定条件下被还原为金属铁．
（2）据报道，一定条件下Fe₂O₃可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期．
②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量消耗4.8g．则该段时间内用H₂表达的平均反应速率为0.018mol•（L•min）^-1．
③将一定量的Fe₂O₃（s）和一定量的CH₄（g）置于恒温恒容容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是bd．
a．CH₄的浓度与CO的浓度之比为1：1       b．混合气体的密度不变
c．v正（CO）：v逆（H₂）=2：1                 d．固体的总质量不变
（3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）   K=0.5
若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06．
III．Fe₂O₃还可用来制备FeCl₃，FeCl₃在水溶液中的水解分三步：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H+K₁
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H+K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H+K₃
（4）以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．
通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）（3x-y）+y+yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是a d（填字母 ）
a．加水稀释     b．加入少量NaCl固体    c．降温    d．加入少量Na₂CO₃固体．

6．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，下面的物质有光学活性：发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（　　）

	A．	与甲酸发生酯化反应		B．	与新制的氢氧化铜作用
	C．	与银氨溶液作用		D．	在催化剂存在下与H2作用

5．下列操作中，不正确的是（　　）

	A．	苯酚沾在手上应立即用酒精洗涤
	B．	将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
	C．	点燃甲烷、乙烯等可燃性气体前必须先检验其纯度
	D．	在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

4．如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（1）原子半径最大的元素是D；在化合物中只有负价的元素是M；属于副族元素是G；适合作半导体材料的是T，（只用表中的字母填写）
（2）V在周期表中的位置第三周期第VA族．
（3）A与M元素形成的化合物是共价化合物，D与Z原子形成的化学键是离子键；
（4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；（用化学式表示）
（5）L元素形成的氢化物的在-4℃时是分子晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是分子之间还能产生氢键．
（6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．