13．表为元素周期表的一部分：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				C	N	①
三	②	③	④		P	⑤	⑥

请填写下列空白：
（1）表中元素，原子半径最大的是Na（填写元素符号）；①的核外电子排布式1s²2s²2p⁴；③和⑥两元素形成化合物的电子式为．
（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3））比较④、⑤两种元素的简单离子半径：S^2-＞Al³⁺（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4））列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强H₂O的稳定性大于H₂S．
（5））若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ•mol^-1．

12．下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（　　）

A．

煤的干馏

B．

石油的分馏

C．

石油的裂化

D．

石油的裂解

11．可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（　　）

A．

银氨溶液

B．

乙酸溶液

C．

氯化铁溶液

D．

氢氧化钠溶液

10．2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y．X是用高能⁴⁸Ca撞击${\;}_{95}^{243}$Am靶得到的．其质量数为288，质子数为115，则X元素原子核内中子数和核外电子数之差为（　　）

A．

58

B．

173

C．

3

D．

128

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LHF中的原子数目为2NA
	B．	在18 g18O2中含有NA个氧原子
	C．	常温常压下，17g的NH3含有的电子数为10NA
	D．	NA 个CO2分子中含有4mol极性键

8．硫酸高铈[Ce（SO₄）₂]是一种常用的强氧化剂．
（1）将Ce（SO₄）₂•4H₂O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图所示．
当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为B（填字母）
A．Ce（SO₄）₂     B．Ce₂（SO₄）₃     C．CeOSO₄
（2）将一定质量的Ce（SO₄）₂•4H₂O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm³的硫酸中，再用水定容至l000mL，所得溶液中c（H⁺）=0.9mol/L
（3）利用Ce（SO₄）₂标准溶液测定FeC₂O₄•2H₂O（摩尔质量为180g/mol）和Fe（C₂O₄）₃•4H₂O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC₂O₄•2H₂O含量的方法如下：
步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO₄）₂溶液．物质转化关系如下：
步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO₄标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺，终点时消耗FeSO₄标准溶液20.00mL．
计算固体混合物中FeC₂O₄•2H₂O的质量分数，写出计算过程．

7．下列图示与对应的叙述符合的是（　　）

	A．	用实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
	B．	表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系
	C．	表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$随HCl溶液体积变化关系
	D．	表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

6．H₂是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）

	A．	使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能
	B．	用澄清石灰水可以检验NaHCO3中是否混有Na2CO3
	C．	由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应
	D．	聚合物   的链节为CH2=CHCl

5．现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB₂．D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．据此可知：
（1）这四种元素分别是A：C_、B：O、C：Mg、D：S．
（2）C离子的离子结构示意图是．
（3）化合物CD的电子式是．

4．某同学设计计如图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t₁＞t₂．

序号	V（H2SO4）/mL	C（H2SO4）/mol•L-1	t/s
I	40	1	t1
II	40	4	t2

①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是在其他条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大．
②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是BCD （填序号）．
A．二氧化硅       B．银       C．铜    D．石墨
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀
①圆底烧瓶中的试剂可选用BD（填序号）
A．稀HCl    B．NaCl溶液   C．乙醇      D．NaOH溶液
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是量气管右端液面下降，左端液面上升．