3．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体
	B．	C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2
	C．	2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同
	D．	与      都是酚且互为同系物

2．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2NA
	B．	常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为O.4NA
	C．	标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
	D．	3.6gD2O所含质子数为2NA

1．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂
	B．	为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
	C．	溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂
	D．	硅胶多孔，常用作食品干燥剂

20．以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图．下列说法错误的是（　　）

	A．	以甲烷为燃料，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池
	B．	A电极为电池正极，发生还原反应
	C．	B电极反应式为CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O
	D．	若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol•L-1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为22.4L（标准状况下）

19．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	漂白粉在空气中久置	漂白粉变为块状	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
B	用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中	镁条剧烈燃烧	二氧化碳作还原剂
C	向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈黄色	NaHCO3溶液呈碱性
D	向浓度均为0.1mol•L-1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水	先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成	Al（OH）3的溶度积比Fe（OH）3的大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．设N_A表示阿伏加徳罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

	A．	7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1NA
	B．	25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2NA
	C．	9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
	D．	将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA

17．化学与社会、生活密切相关．下列做法中错误的是（　　）

	A．	用食醋浸泡可除去水垢
	B．	用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂
	C．	用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈
	D．	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果

16．设N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol H3O+中含有的电子数目为11NA
	B．	5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数目为0.04NA
	C．	28g聚乙烯含有的碳原子数目为2NA
	D．	含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1

15．根据下列实验及其现象，所得出的结论正确的是（　　）

	实验	现象	结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中	出现白色沉淀	非金属性：Cl＞C＞S
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO32-中的一种或几种
C		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．
完成下列填空．
（1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂+N₂+Q（Q＞0）
某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：

时间（s） 浓度（mol/L）	0	1	2	3	4	5
c（CO）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

该反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；温度升高，K值减小（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N₂）=1.875×10^-4mol/（L•s）；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是增大压强．
（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是催化剂在500℃左右具有最佳活性．
（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是bc．
a．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b．容器内的压强保持不变
c．N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化
d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH₃（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；在通入NH₃的过程中溶液的导电能力几乎不变（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．