13．下列实验中．对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验步骤	现象	结论
A	向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	碘易溶于CCl4，难溶于水
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	产生白色沉淀，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2	溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成	沉淀为BaSO3
D	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液	出现黄色沉淀	Ksp （AgCl）＜Ksp（AgI）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA
	B．	标准状况下，22.4L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NA
	C．	常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
	D．	高温下，0.3mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA

11．向FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（F{e}^{3+}）}$变化的曲线如图所示．实验发现：
i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色：
ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出．取其上层清波滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色．
下列分析合理的是（　　）

	A．	向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
	B．	b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+
	C．	c点溶液中发生的主要反应：2Fe3++3SO32-+6H2O?2Fe（ OH）3+3H2SO3
	D．	向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深

10．银器久置变黑多是表面生成银锈Ag₂S所致．用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失．上述过程中，起还原作用的物质是（　　）

A．

Ag2S

B．

NaCl

C．

Al

D．

NaHCO3

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	用氨水清除试管壁附着的银镜
	B．	用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚
	C．	用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）
	D．	用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈

8．能源是人类生存和发展的基础．下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的（　　）

A太阳能热水器	B．火力发电	C．发电机中燃料燃烧	D．中国古代制陶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等．它受热、遇酸易分解．它有多种制备方法，其中硫化碱法为：向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠晶体．制备过程中发生的主要反应如下：
Na₂S+H₂O+SO₂→Na₂SO₃+H₂S …（i）
2H₂S+SO₂→3S+2H₂O  …（ii）
S+Na₂SO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂S₂O₃ …（iii）
（1）已知Na₂S₂O₃分解反应是吸热反应，由此可得出：该分解反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化学键所放出的总能量．
（2）Na₂S₂O₃具有还原性，判断依据是硫元素化合价为+2价，没有达到最高价、可用作脱氯剂（至少写出两条）．
（3）上述反应i～iii总反应的化学方程式为2Na₂S+Na₂SO₃+3SO₂→3Na₂S₂O₃．制备过程中，即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，这说明该过程中存在可逆反应．
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，生产中通入的SO₂不能过量，原因是SO₂过量，溶液显酸性，Na₂S₂O₃遇酸易分解．

6．某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题．
（1）A烧杯中反应的离子方程式为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．
（2）B中Zn板是负极，发生的电极反应是Zn-2e^-═Zn²⁺，Cu板上的现象是有无色气体产生，发生的电极反应是2H⁺+2e^-═H₂↑．
（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为热能，B中主要是将化学能转变为电能．
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是ABD（填字母序号）．
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生．

5．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是（　　）

	A．	它是一种共价化合物
	B．	它只含共价键
	C．	它不可能与NaOH溶液反应
	D．	它受热时，可能会分解产生有色气体

4．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂，则下列说法正确的是（　　）

	A．	KI被氧化成KOH
	B．	KI是离子化合物，I2是共价化合物
	C．	1 mol O3 在反应中得到4 mol 电子
	D．	KOH中既有离子键又有共价键