3．利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（　　）

	A．	a电极的电极材料是铜
	B．	如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的
	C．	锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
	D．	若量筒中收集到a L H2，则电解质溶液中通过了$\frac{a}{11.2}$mol电子

2．某元素R与氮元素位于同主族，其原子结构示意图为 ，下列说法正确的是（　　）

	A．	R的核电荷数是43
	B．	R的最高正化合价为+3价
	C．	R的最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱
	D．	气态氢化物的稳定性：NH3＜RH3

1．为证明铝与盐酸的反应是放热反应，下列实验装置可达到实验目的，且方案最佳的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．根据下列实验操作和实验现象所得结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向石蕊溶液中滴加氯水至足量	石蕊溶液先变红再褪色	Cl2有酸性和漂白性
B	向大豆油、煤油中分别加入足量NaOH溶液，充分加热	一种液体仍然分层，另一种液体不再分层	分层者为煤油，不分层者为大豆油
C	向某溶液中加入足量盐酸	生成白色沉淀	该溶液中含有Ag+
D	用容量瓶配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液，定容后反复摇匀	液面低于刻度线	所配溶液浓度偏高

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）

	A．	生理盐水和A1（OH）3胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
	B．	纤维素和聚氯乙烯均为可降解的高分子化合物
	C．	水晶项链和玻璃杯均属于硅酸盐产品
	D．	耐蚀合金的防腐原理与电化学无关

18．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液体．常温下，0.1mol/L 丁溶液的pH为13，上述各物质间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 r（D）＞r（C）＞r（B）
	B．	1L0．lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol
	C．	1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
	D．	元素的非金属性B＞C＞A

17．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应
	B．	lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
	C．	用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
	D．	戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同

16．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质），某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄．

己知：CeO₂不溶于强酸或强碱；Ce³⁺易水解，酸性条件下，Ce⁴⁺有氧化性．
（1）滤液A的主要成分Na₂SiO₃（填写化学式），滤液B所含金属阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺．
（2）反应①的离子方程式是2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤液B进行“漂汰”的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次．
（4）反应②的化学反应方程式是4Ce（OH）₃+O₂+4H₂O=4Ce（OH）₄．
（5）稀土元素的提纯，还可采用萃取法．己知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液萃取出来，过程表示为Ce₂（SO₄）₃（水层）+6HT（有机层）?2CeT₃（有机层）+3H₂SO₄（水层），用分液漏斗 （填主要仪器）分液的到CeT₃（有机层），再加入H₂SO₄获得较纯净的含Ce³⁺的水溶液．可选择硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce³⁺进入水层．
（6）用滴定法测定制得的Ce₂（SO₄）₃产品纯度．
称取Ce（OH）₄样品→加酸溶解→用FeSO₄溶液滴定
若所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得Ce（OH）₄产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

15．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体．
…
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶．
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na₂S₂O₃，反应的总化学反应方程式4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=CO₂+3Na₂S₂O₃．
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na₂S₂O₃•5H₂O的步骤为：
向反应混合液加活性炭脱色$\stackrel{操作①}{→}$滤液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶体
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低；操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作①是抽滤、洗涤、干燥．
（5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为00.500mol/LI₂的标准溶液进行滴定，反应原理为2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-．相关数据记录如表所示．

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.98	22.50	20.02

滴定时，达到滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色．产品的纯度为82.67%．
（6）Na₂S₂O₃常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，该反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

14．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是（　　）

	A．	铁电极应与Y相连接
	B．	反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高
	C．	A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+
	D．	当外电路中有0.2 mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA