13．有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W．X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4：3，X和Z同族．下列说法中正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：Y＞W
	B．	上述四种元素的单质中只有2种能导电
	C．	X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似
	D．	在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中

12．有机物X的结构简式为，下列关于X的说法正确的是（　　）

	A．	X中有4种官能团
	B．	X的分子式为C6H5O3
	C．	X可发生氧化、取代、加成反应
	D．	1molX与足量钠反应可生成11.2L气体（标准状况）

11．高铁酸钾（K₂FeO₄）时一种新型、高效、多功能水处理剂，具有强氧化性．
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）₃在KOH存在下制得，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2．
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过图1过程制备K₂FeO₄：

①操作（I）的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥．
②检验产生X气体的方法是用带火星的木条接触气体．
（3）测定某K₂FeO₄样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液
步骤2：准确童取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^-与FeO₄^2-反应生成Fe（OH）₃和CrO₄^-
步骤4：加稀硫酸，使CrO₄^-转化为Cr2O₇^2-，CrO₂^-转化为Cr³⁺，转化为Fe（OH）₃和Fe³⁺
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积30.00mL．
已知：滴定时发生的反应为：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
①步骤2中准确资取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是酸式滴定管．
②写出步骤3中发生反应的离子方程式CrO₂^-+FeO₄^2-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-
③步骤5中能否不加指示剂否，原因是因为K₂Cr₂O₇溶液为橙色、Fe³⁺的溶液为黄色，颜色变化不明显．
④根据上述实验数据，测定该样品中K₂FeO₄的质量分数为79.2%．
（4）配制0.1mol•L^-1的K₂FeO₄，调节榕液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图2所示．
下列说法正确的是A、D（填字母）．
A．pH=2时，c（H₃FeO₄⁺）+c（H₂FeO₄）+c（HFeO₄^-）=0.1mol/L
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO₄^-的分布分数逐渐增大
C．向pH=1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄+H⁺═H₃FeO₄⁺
D．将H₂FeO₄晶体溶于水，水溶液呈弱孩性．

10．以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌．
Ⅰ．制取氧化锌主要工艺如图1：

表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）．

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Zn2+	5.2	6.4
Fe2+	5.8	8.8

（1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是减少盐酸挥发．
（2）加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为3.2≤PH＜5.2；若试剂X为Zn₂（OH）₂CO₃，加入X除杂质的离子方程式为3Zn₂（OH）₂CO₃+4Fe³⁺+3H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Zn²⁺+3CO₂↑．
（4）已知，室温下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，当pH=3时，溶液中c（Fe³⁺）为4.0×10^-5．从ZnCl₂溶液中提取无水ZnCl₂的方法是在氯化氢气体，蒸干氯化锌溶液并加热至失去结晶水．
Ⅱ．制取金属锌采用碱溶解ZnO（s）+2NaOH （aq）+H₂O═Na₂[Zn（OH）₄]（aq），然后电解浸取液．
（5）如图2，炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．
（6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O₂；阴极的电极反应为[Zn（OH）₄]^2-+2e^-=Zn+4OH^-．

9．下列有关100mL 0.1mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	与K+、Na+、AlO2-、CO32-可以大量共存
	B．	可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质
	C．	与100mL 0.1mol/L Ba（OH）2反应的离子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2NH4+═BaSO4↓+2NH3•H2O
	D．	与足量酸性KMnO4溶液混合充分反应，共转移电子0.01mol

8．漂粉精的有效成分是（　　）

A．

Ca（ClO）2

B．

CaCl2

C．

CaCO3

D．

Ca（OH）2

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） 在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
	B．	常温常压下，7.8gNa2O2与水完全反应，产生1.12L气体
	C．	煤的干馏是物理变化，石油的裂化是化学变化
	D．	气体分子总数不再改变时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g））达到平衡

6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	向莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液中加入过量氧氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH-═NH3•H2O+Fe（OH）2↓
	D．	向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

5．工业上按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为：；
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为加成、消去、取代或水解；
（3）写出下列反应④、⑥的化学方程式为（要求：有机物写结构简式，并注明反应条件）：
④；⑥2+O₂$→_{△}^{催化剂}$2+2H₂O．
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化D的方法，其原因是 的水解产物 中的-OH不在链端，不能氧化成-CHO．
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：
①该物质的水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；
②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．
写出符号上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：．

4．阅读下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
	①	②	③	④	⑤	⑥
氢化物沸点（℃）	-33.4	100	19.54	-87.7	-60.7	-84.9
主要化合价	+5 -3	-2	-1	+5 -3	+6 -2	+7 -1

A、B、C均为上表中的元素；
Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB₂，二者可用于制备强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB₂、CB₃，二者可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式NH₃+HCl=NH₄Cl等（有多组符合，写出任意一个即可）．
（2）元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是水分子之间存在氢．
（3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）H₂SO₄、NH₄HSO₄、HNO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃．
（4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）NH₄NO₃、N₂O．