13．锶有“金属味精”之称．以天青石（主要含有SrSO₄和少量CaCO₃． MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如图：

已知氢氧化锶在水中的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度（g/100mL）	0.91	1.25	1.77	2.64	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2

（1）隔绝空气焙烧时SrSO₄只被还原成SrS，化学方程式为SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12．
①95℃时水的离子积K_W=1.0×10^-12，K_sp[Mg（OH）₂]=1.2×10^-10，则溶液中c（Mg²⁺）=1.2×10^-10．
②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因OH^-对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH^-浓度过大，导致氢氧化锶沉淀析出．
（3）“趁热过滤”的目的是防止温度降低氢氧化锶析出造成产品的损失，可使钙离子尽可能转化为Ca（OH）₂．“滤渣”的主要成分为Mg（OH）₂、Mg（OH）₂．
（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr（OH）₂产品的步骤为降温结晶或冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）“脱硫”方法：用FeCI₃溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为S（填化学式）：再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl₃．

12．有机物   常用作合成中间体．下列有关该有机物的叙述中正确的是（　　）

	A．	可由丙烯与Cl2发生加成反应制得		B．	分子式为 C5H10Cl2
	C．	还有3种同分异构体		D．	分子中所有碳原子不可能共平面

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	20 g D2O含有的中子数为8NA
	B．	25℃时，l L pH=2的H2SO3溶液中所含H+数为0.01 NA
	C．	标准状况下，22.4 L CH3OH中含有的共价键数为5 NA
	D．	0.1 mol Cl2溶于水，转移电子数目为0.1 NA

10．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
	B．	在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
	C．	现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏
	D．	高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能

9．将一定量氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）加入密闭容器中，发生反应NH₂COONH₄ （s）?2NH₃（g）+CO₂ （g）．该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	C点对应状态的平衡常数K（C）=10-3.638
	B．	该反应的△H＞0
	C．	NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
	D．	30℃时，B点对应状态的v（正）＜v（逆）

8．科学家研制出了一种新型的锂一空气电池，其工作原理如图所示．关于该电池的说法中不正确的是（　　）

	A．	回收水性电解液可制取锂
	B．	可将有机电解液改为水溶液
	C．	正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
	D．	电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O═4LiOH

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应
	B．	硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性
	C．	乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体
	D．	淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物

6．未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是（　　）

	A．	化石燃料是可再生能源		B．	风能、太阳能是清洁能源
	C．	化石燃料都是清洁能源		D．	氢能是不可再生的清洁能源

5．有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）化合物B中含氧官能团名称是酚羟基   F的结构简式
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：CH₂=CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（3）化合物D不能发生的反应有③⑤  （填序号）．
①加成反应   ②取代反应   ③消去反应   ④氧化反应   ⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有4种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl₃溶液发生显色反应的是  （填结构简式）．
（5）B与D发生反应的类型取代反应．

4．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等．
（1）写出基态F原子的价电子排布式3d¹⁰4s¹
（2）A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C   （用元素符号表示）
（3）A、C两元素形成的化合物AC₂的分子空间构型直线型，AC₂中心原子的杂化方式sp，与 AC₂互为等电子体的粒子的化学式N₂O，NO₂⁺    （分子和离子各写一种）．
（4）D、E形成的一种离子化合物，在如图晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞的密度ρ=$\frac{234}{{n}^{3}{N}_{A}}$   g/cm³（用含a、N_A的计算式表示）．