3．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	用某无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液一定是钠盐溶液
B	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
C	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝＞铝
D	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-13NA
	B．	含0.1mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
	C．	C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH3和1个-OH取代，1mol此有机物所含共同电子对数目为13NA
	D．	以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子

1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（　　）

	A．	过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
	B．	李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
	C．	用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
	D．	用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的氢氧化性进行杀菌消毒

20．钴（Co）是重要的稀有金属，在工业和科技领域具有广泛的用途．从某含钴工业废料中回收钴的工艺流程如图：

已知：

含钴废料的成分
成分	Al	Li	Co2O3	Fe2O3	其他不溶于强酸的杂质
质量分数/%	10.5	0.35	65.6	9.6	13.95

Ⅱ．实验中部分离子开始沉淀和沉淀完全的pH
金属离子	Fe3+	Co2+	Al3+
开始沉淀的pH	1.9	7.15	3.4
沉淀完全的pH	3.2	9.15	4.7

Ⅲ．离子浓度小于等于1.0×10^-5mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全．
请回答下列问题：
（1）NaF的电子式为Na+[]^-．
（2）“沉淀1”的化学式为Fe（OH）₃．“调节溶液pH₂”的范围为4.7≤pH₂＜7.15．
（3）“还原”时发生反应的离子方程式为2CO³⁺+H₂O₂=2CO²⁺+O₂↑2H⁺．“沉钴”时发生反应的离子方程式为CO²⁺+2HCO₃^-=COCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（4）制备Co时，“补充铝”的原因为原混合物中Al和Co的物质的量之比小于2：3．
（5）已知：l0^-0.9≈0.13，则 A1（OH）₃ 的溶度积常数 K_sp=1.3×10^-33．
（6）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：^：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂，其正极反应式为2SOCl₂+4e^-=S+SO₂+4Cl^-．

19．氢镍电池放电时的总反应为MH+NiOOH═M+Ni（OH）₂．以氢镍电池为电源，能将废水中的CN^-转化为CO₃^2-和N₂，该装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电极a为正极
	B．	负极反应式为MH+OH--e-═H2O+MC
	C．	每消耗1molC N-，理论上导线中通过3mo1e-
	D．	阴极区溶液的PH增大

18．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	异戊烷和2-甲基丁烷互为同系物
	B．	丙烯分子中所有原子均在同一平面上
	C．	苯能发生氧化反应、还原反应和取代反应
	D．	和C4H10的二氯代物数目相同

17．二氧化氯（ClO₂）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃．某小组在实验室中拟用图所示装置制取并收集C1O₂．冋答下列问题：
（1）C1O₂的制备

已知：SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄═2C1O₂↑+2NaHSO₄
①装置A中反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②欲收集干燥的C1O₂，选择图中的装罝，其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）．
③装置D的作用是冷凝并收集ClO₂．
④若没有E装置，会造成的严重后果是B中的溶液会倒吸进入A中，造成烧瓶炸裂．
（2）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V₁mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
①步骤2的反应中氧化产物的电子式为．
②滴定终点的实验现象是溶液恰好由蓝色变无色，并保持30s不变．
③原C1O₂溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用少骤中的字母代数式表示）．
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果偏低．（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

16．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（　　）

	A．	a电极为正极
	B．	H+由右室通过质子交换膜进入左室
	C．	a电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
	D．	当b电极上产生lmol N2时，溶液中将有l0mol e-通过

15．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）

	A．	除去Cl2中的HCl		B．	实验室制氨气
	C．	制取并收集HCl		D．	证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

14．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
	B．	在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
	C．	用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性
	D．	光太阳能电池先将光能转化为化学能，然后再将化学能转化为电能