2．已知反应：
①2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁
②Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl△H₂
③2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃ 
则△H₁、△H₂、△H₃间的关系正确的是（　　）

A．

△H1+△H2=△H3

B．

△H1-△H2=△H3

C．

△H1+2△H2=△H3

D．

△H1-2△H2=△H3

1．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法正确的是（　　）

	A．	充电时电极b连接电源的正极
	B．	放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大
	C．	放电时电极a连接粗铜可实现粗铜的精炼
	D．	充电时阴极反应式为2H++2e-=H2↑

1．三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO₄•H₂O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒．200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂．可用作聚氯乙烯的热稳定剂．以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示．

已知：K_sp（PbSO₄）=1.82×10^-8，K_sp（PbCO₃）=1.46×10^-13．
请回答下列问题：
（1）步骤①转化的目的是将PbSO₄转化为PbCO₃，提高铅的利用率，滤液1中的溶质为Na₂CO₃和Na₂SO₄（填化学式）．
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）．   （任写一条）．其中铅与硝酸反应生成Pb（NO₃）₂和NO的离子方程式为3Pb+8H⁺+2NO₃^-=3Pb²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）滤液2中可循环利用的溶质为HNO₃（填化学式）．若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb²⁺）=1.82×l0^-5mol•L^-1，则此时 c（SO₄^2-）1.00×10^-3mol•L^-1．
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO₄+6NaOH$\frac{\underline{\;50～60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO₄•H₂O+3Na₂SO₄+2H₂O．若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为51.75%．简述步骤⑦洗涤沉淀的方法取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．

20．在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是（　　）

	A．	N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
	B．	AgNO3$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$ Ag
	C．	SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
	D．	MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$ Mg

19．在密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g） 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（　　）

A．

V（正）减小，V（逆）增大

B．

V（正）增大，V（逆）减小

C．

V（正）、V（逆）都减小

D．

V（正）、V（逆）都增大

18．下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（　　）

	A．	澄清石灰水		B．	品红溶液
	C．	湿润的蓝色石蕊试纸		D．	硝酸银溶液

17．甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（　　）

A．

氯元素

B．

钠元素

C．

碘元素

D．

铁元素

16．自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质．工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：KCl+Na?NaCl+K+Q （Q＜0）
有关数据如表：

	熔点℃	沸点℃	密度 （g/cm3）
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500	1.984

（1）请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾．化学平衡移动原理（勒夏特列原理/钾蒸汽逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾）．
（2）在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为774℃，而反应的最高温度应低于882.9℃．
（3）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有适当的升高温度或移去钾蒸气．（任写两点）
（4）相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有生产工艺无污染，操作简便．
（5）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为k=$\frac{c（K）}{c（Na）}$．

15．有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C₂Cl₆，其发烟过程中的化学反应如下：
①3ZnO+2Al→Al₂O₃+3Zn　　　②3Zn+C₂Cl₆→3ZnCl₂+2C
下列有关叙述不正确的是（　　）

A．

反应①是铝热反应

B．

反应②是置换反应

C．

C2Cl6属于卤代烃

D．

氧化性：Al＜Zn＜C

14．下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	合成氨工业：温度控制在500℃左右
	B．	接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化
	C．	侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气
	D．	石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化