2．锰酸锂（LiMn₂O₄）可作为锂离子电池的正极材料．工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO₂ 和O₂）制备锰酸锂，生产流程如图1：

已知：①软锰矿主要成分为MnO₂，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质．
②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表一：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	3.4	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	4.7	9.8

（1）已知：（图2）表二
表二

实验序号	SO2浓度（g•m-3）	烟气流速（mL•min-1）
①	4.1	55
②	4.1	96

下列措施可提高SO₂吸收率的是ad（填序号）
a．降低通入含硫烟气的温度   b．升高通入含硫烟气的温度
c．减少软锰矿浆的进入量     d．减小通入含硫烟气的流速
（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是H₂O₂（填化学式）
（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是除去铁、铝元素．
（4）锰酸锂可充电电池（图3）的总反应式为：Li_1-xMnO₄+Li_xC$?_{放电}^{充电}$ LiMnO₄+C（x＜1）
①放电时，电池的正极反应式为Li_1-xMnO₄+xLi⁺+xe^-=LiMn₂O₄
②充电时，若转移1mole^-，则石墨电极将增重7g．

1．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L^-1的是（　　）

	A．	将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中
	B．	将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合
	C．	将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液
	D．	将14.2 g Na2SO4•10H2O溶于水中配成1 L溶液

20．氮氧化物与悬浮在大气中的食盐粒子相互反应：
4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO₂和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO₃）=0.1mol．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	10min内NaCl浓度变化表示的速率v（NaCl）=0.005 mol•L-1•min-1
	B．	若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于50%
	C．	若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H＞0
	D．	若起始时向容器中充入0.2molNO2（g）、0.1molNO（g）和0.1molCl2（g）（固体物质足量），则反应将向正反应方向进行

19．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①NaAlO₂（aq）$\stackrel{过量盐酸}{→}$AlCl₃$\stackrel{电解}{→}$Al
②NH₃$→_{△}^{O_{2}催化剂}$NO$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO₃
③H₂SiO₃$\stackrel{△}{→}$SiO₂$→_{高温}^{C}$CO₂
④FeS₂$\stackrel{燃烧}{→}$SO₂$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$H₂SO₄．

A．

②③

B．

①④

C．

②④

D．

③④

18．下列图象不符合事实是（　　）

	A．	图①：pH相同的H2S溶液（a）、稀H2SO4溶液（b）、H2SO3溶液（c）露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况
	B．	图②：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
	C．	图③：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况
	D．	图④：合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=a-b kJ•mol-1

17．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	B．	稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO↑+2H2O
	C．	Ba（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

16．常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	中性溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、I-
	B．	加入硫氰化钾显血红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
	C．	加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
	D．	常温下，c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	常温下，1mol氩气含有的原子数一定为NA
	B．	标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液完全反应，转移电子总数为0.1NA
	C．	56g铁片与足量浓硫酸共热反应生成NA个SO2分子
	D．	常温下，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目大于0.01NA

14．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（　　）
①CO₂与NaOH溶液
②NaHCO₃溶液与盐酸
③Na与氧气
④C与O₂
⑤AlCl₃溶液与氨水
⑥Fe与Cl₂．

A．

①③④⑥

B．

①④⑥

C．

①④

D．

①③④

13．在一定条件下，反应N₂+3H₂?2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了3.4g，则反应速率为（　　）

	A．	v（H2）=0.05mol/（L•min）		B．	v（N2）=0.03mol/（L•min）
	C．	v（NH3）=0.17g/（L•min）		D．	v（NH3）=0.02mol/（L•min）