2．下列说法中不正确的是（　　）
①核外电子总数相同的微粒元素种类一定相同　
②同位素的化学性质基本相同　
③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子　
④元素的相对原子质量取整数，就是其质量数　
⑤金属氧化物可以是酸性氧化物 
⑥非极性键只存在于单质中，极性键只存在于化合物中
 ⑦离子化合物只含离子键 
⑧共价化合物不含离子键．

A．

①④⑥⑦

B．

③④⑥⑦

C．

①②④⑥⑦

D．

①②⑥⑦

1．表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					③
3	①		②			④	⑤

（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期VA族．
（2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是H₂SO₄（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是Al（填元素符号）．
（3）元素①的氢氧化物与元素⑤的单质在常温下反应，化学方程式为：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

20．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物叙述正确的是（　　）

	A．	一个D216O分子所含的中子数为8
	B．	NH4Cl是只含非金属元素的共价化合物
	C．	HCl的电子式为
	D．	H2S不如HF稳定性强

19．一种新型材料B₄C，它可用于制作切削工具和高温热交换器．关于B₄C的晶体类型推断正确的是（　　）

A．

分子晶体

B．

离子晶体

C．

原子晶体

D．

不能确定

18．取3.24g碳酸氢钙在高温条件下分解，固体质量变化与温度的关系如图所示，试根据要求回答下列问题：
（1）写出Ca在元素周期表中的位置：第四周期第IIA族；
（2）写出CD段反应的化学方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）通过计算求a、b的数值，写出计算过程．

17．硫酸的性质有：A．酸性；B．吸水性；C．脱水性；D．强氧化性．下列硫酸的用途或反应中，硫酸可能表现一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气A；
（2）铁、铝常温下遇浓硫酸纯化D；
（3）浓硫酸受热与金属铜反应AD；
（4）实验室干燥二氧化碳B；
（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生CD．

16．下列各选项中的离子可大量共存的是（　　）

	A．	H+、Na+、NO3-、CO32-		B．	Fe3+、K+、I-、SCN
	C．	Al3-、Cu2+、SO42-、NO3-		D．	NH4-、K+、Cl-、OH-

15．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）

A．

HCl、CaCl2

B．

H2O2、Na2O2

C．

NaOH、H2O

D．

CO2、CH4

14．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．

编号	①	②	③	④
装置

（2）这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
（3）A瓶溶液的作用是验证产物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，装置②中所加固体药品是（化学式）CuSO₄．
（4）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．证明有二氧化碳生成的实验现象是C瓶中品红溶液不褪色，③中澄清石灰水变为浑浊
（5）装置B中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，同时pH降低，则该反应的离子方程式是5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

13．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相邻，D离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、C、E、F均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物是烹饪中最常用的调味料．回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族．
（2）B、C、D、E元素原子半径由大到小的顺序是Na＞P＞N＞O（用元素符号表示）．
（3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl．
（4）单质F与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（5）下列选项中能作为判断B和E的非金属性强弱的依据有（填字母编号）bd．
a．B和E的单质的熔点高低                  b．B和E的氢化物的稳定性强弱
c．B和E的单质与氧气反应的难易     d．B和E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．