12．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（　　）

	A．	氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
	B．	漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
	C．	氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
	D．	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性

11．发生在山东圆通的夺命快递，导致l人死亡9人中毒．从物质的角度分析，是源于氟乙酸甲酯（FCH₂COOCH₃）中毒引起的．下列有关氟乙酸甲酯的说法正确的是（　　）

	A．	氟乙酸甲酯仅含有一种官能团
	B．	氟乙酸甲酯的同分异构体属于羧酸类的有3种
	C．	lmol氟乙酸甲酯与NaOH水溶液共热最多消耗2molNaOH
	D．	氟乙酸甲酯加入稀硫酸共热后生成的有机物是HOCH2COOH和CH3OH

10．下列各项中正确的是（　　）

	A．	可用高锰酸钾溶液鉴别甲苯、环己烯与溴苯
	B．	淀粉与纤维素不互为同分异构体，但二者完全水解的产物相同
	C．	石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程
	D．	对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚醋纤维（ ）

9．常温下，向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法正确的是  （　　）

	A．	H2A在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-
	B．	等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
	C．	当V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+ ）+c（HA- ）+2c（H2A）═c（A2- ）+2c（OH-）
	D．	当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）

8．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	硅晶体是一种重要的半导体材料，在常温下，单质硅易与氧气反应，所以自然界中不存在游离态的硅．石墨烯作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，最有潜力的应用是成为硅的替代品用来生产未来的超级计算机
	B．	电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济
	C．	为迎接G20峰会，全温州市努力植树造林，节能减排防治PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物
	D．	某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

7．在一定温度下，工业上合成尿素（H₂NCONH₂）的反应如下：2NH₃（I）+CO₂（g）?H₂O（I）+H₂NCONH₂（I）△H=-103.7kJ•mol^-1
试回答下列问题：
（1）写出一种有利于提高尿素的产率的措施是加压或降温．
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃（I）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（I）（氨基甲酸铵）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（I）?H₂O（I）+H₂NCONH₂（I）△H₂
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：

①●●代表的物质为CO₂（填化学式）
②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，反应进行到10min时到达平衡．反应进行到10min时测得●●所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为0.41mol•L^-1•min．L^-1
③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则△H₁ ＜0 （填“＞”“＜”或“=”）．
④第一步反应在较低  （填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行．
（3）已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1627.2 kJ•mol^-1．

6．有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．只有Z是金属元素，X最外层只有一个电子，Y和W元素原子的最外层电子数相同，且Y元素原子L 层电子数是K层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是W元素原子最外层电子数的一半．请回答：
（1）Z是Al（填元素符号），W的原子结构示意图为．
（2）写出两种仅由X、Y两种元素的原子形成的10电子微粒的符号H₂O、OH^-．
（3）己知标准状况下，2gX的单质气体在Y的单质气体（空气主要成分之一）中充分燃烧放出285.8kJ的热量，该反应的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-285.8kJ•mol^-1．
（4）将X的单质气体与Y的单质气体间的反应设计成原电池反应，简易装置如图所示．A处通入的气体为H₂，B处气体发生反应的电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

5．利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如图．下列有关利尿酸的说法中正确的是（　　）

	A．	分子式是C13H14O4Cl2
	B．	1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应
	C．	一定条件下能发生加聚、缩聚反应
	D．	分子内处于同一平面内的原子不超过10个

4．下列关于离子反应的说法正确的是（　　）

	A．	NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH4++HSO3-+2OH-═NH3•H2O+SO32-
	B．	铜与浓硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
	C．	1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	D．	过量SO2通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

3．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO₃，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na₂SiO₃溶液，试回答：
（1）A中反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，C中可观察到的现象是溶液变浑浊．
（2）B装置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气．
（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是N＞C＞Si．