12．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用．其工作流程如1所示：

已知：K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-5，K_sp（PbCO₃）=3.3×10^-14．
（1）过程I中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是Pb+PbO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2PbSO₄+2H₂O．
（2）过程I中，Fe²⁺催化过程可表示为：
i．2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2-═2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
ii．…．
①写出ii的离子方程式：2Fe³⁺+Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2Fe²⁺；
②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．

编号	实验操作	现象
步骤1	向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液	溶液几乎无色
步骤2	取步骤1中反应液少量，加入少量PbO2，充分反应	溶液变红
步骤3	取步骤2中反应液少量，加入足量Pb，充分反应	红色褪去

（3）过程Ⅱ的目的是脱硫．若滤液2中c（SO₄^2-）=1.6mol•L^-1，c（CO₃^2-）=0.1mol•L^-1，则PbCO₃中否（填“是”或“否”）混有PbSO₄．
（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示．将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO₄与NaOH溶液发生反应：PbSO₄+3OH^-═HPbO₂^-+SO₄^2-+H₂O．
①b与外接电源的负极相连；
②电解过程中，PbO₂、PbO、HPbO₂^-在阴极放电，其中PbO₂放电的电极反应式为PbO₂+4e^-+2H₂O=Pb+4OH^-；
③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO₂^-进入阳极室被氧化．

11．两种气态烃的混合气1L，完全燃烧后，生成2LCO₂和2L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（　　）

	A．	甲烷和丙烯，体积比2：1		B．	丙烷和乙烯，体积比2：1
	C．	C2H6和C2H2，体积比为1：1		D．	C2H6和C2H2，体积比2：1

10．下列关于的说法正确的是（　　）

	A．	所有碳原子有可能都在同一平面上
	B．	最多只可能有9个碳原子在同一平面上
	C．	有5个碳原子可能在同一直线上
	D．	至少有6个碳原子在同一直线上

9．如图中ab相连后，两电极上发生的电极反应分别为：
a极：2Ag⁺+2e^-=2Ag           b极：Zn-2e^-=Zn²⁺
下列说法不正确的是（　　）

	A．	a极材料一定为金属银
	B．	b极为负极
	C．	装置中电解质溶液一定含有Ag+
	D．	装置中发生的反应方程式一定是Zn+2Ag+=Zn2++2Ag

8．下列关系正确的是（　　）

	A．	熔、沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
	B．	密度：CH3CH2Br＞H2O＞甲苯
	C．	等质量的物质燃烧耗O2量：乙烯＞乙炔＞甲烷
	D．	等物质的量物质燃烧耗O2量：环已烷＞苯＞苯甲酸

7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-
	B．	0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN-
	C．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3-
	D．	水电离的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

6．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：

回答下列问题：
（1）写出“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O（N元素被还原到最低价）：无，溶解温度应控制在60-70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
（2）写出步骤③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸 （写名称），回收的主要物质是（NH₄）₂SO₄ （写化学式）
（4）上述工艺中，步骤⑥醇洗的作用是醇洗有利于加快除去CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol/L  FeCl₃溶液中，加水稀释至200mL得到溶于，取20.00mL用0.1000mol/L的Ce（SO₄）₂溶液滴定到终点，消耗20.00mL Ce（SO₄）₂有关反应式：Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-   Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺，则样品中CuCl的质量分数99.50%．

5．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性条件下易分解，在空气中易被氧化．某化学兴趣小组通过如图装置（省略夹持装置）制备Na₂S₂O₃．
（1）实验开始的步骤，组装好仪器检查装置气密性，按图示加入试剂，关闭K₁打开K₂，先向C中烧瓶加入Na₂S和 Na₂S₂O₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄．
（2）C中的烧瓶发生如下反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂，反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是硫；为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入C的SO₂不能过量，用离子方程式表示其原因S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（3）该实验制得的产品中含有NaSO₄杂质，为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃溶液．
（4）B装置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气，具体操作方法是在a处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K₂打开K₁．
（5）制取Na₂S₂O₃的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠，数混合共热制取．为探究制取硫代硫酸钠最佳条件，设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：

实验序号	溶液pH	亚硫酸钠与水的质量比	反应温度	硫粉质量	亚硫酸钠转化率
1	10	1.5：1	100℃	18	80.7%
2	10	1.1：1	100℃	18	94.6%

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度 对亚硫酸钠转化率的影响；
②若要完成表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究，除实验1、2外，至少还需进行    次对比实验；
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．原因为．硫为固体，不影响化学平衡的移动．

4．A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：
（1）化合物A的分子式是C₈H₈O₃；C中含有的官能团的名称是羟基、醚键、醛基；
（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）A、C；
（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现5组峰；
（4）1mol D最多能与4mol的氢气发生加成反应；
（5）A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：．

3．由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4mol O₂，回答：
（1）该有机物的分子式是C₃H₆O．
（2）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24L H₂ （标况），则该有机物的结构简式可能是CH₂=CHCH₂OH；该有机物与金属钠反应的化学方程式为2CH₂=CHCH₂OH+2Na→2CH₂=CHCH₂ONa+H₂↑．
（3）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是CH₃CH₂CHO；该有机物与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$→_{△}^{水浴}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．